题目内容

（12分）某研究性学习小组在网上搜集到信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验：

 操作过程
实验现象
将干燥的玻璃燃烧匙中燃烧的钠迅速
伸入到盛有装满CO2的集气瓶中
钠在盛有CO2的集气瓶中继续燃烧
反应后冷却
集气瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着有白色
物质
   （1）要熄灭燃烧的钠，可以选用的物质是____      （填字母）
a．水    b．泡沫灭火剂    c．干沙土    d．二氧化碳
（2）该小组同学对瓶壁上的白色物质的成分进行讨论并提出假设
I．白色物质是Na2O;
II．白色物质是Na2CO3;
III．白色物质还可能是            
（3）
实验步骤
实验现象
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全
部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显现象
    ①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，____        成立。
②写出该反应的方程式                                          。


解析试题分析：⑴由于钠能与水、氧气、CO2等反应，故选用干沙土熄灭燃烧的钠；
⑵根据已知的假设I和Ⅱ，可提出假设Ⅲ为“白色物质还可能是Na2O和Na2CO3的混合物”；
⑶①据实验步骤①可确定生成物中含有Na2CO3，据实验步骤②可确定生成物中没有Na2O，故假设Ⅱ成立；
②该反应的反应物有Na、CO2，生成物有Na2CO3、C，最后根据氧化还原反应的配平方法将其配平。
考点：本题考查实验探究原理。

练习册系列答案
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将2.72g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得反应后放出标准状况下气体0.224 L．则下列判断中正确的是

A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1
B．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1
C．实际参加反应HCl的物质的量为0.08mol
D．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

(2分)冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法 ②热还原剂法 ③电解法。人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜。（填编号）
（1）冶炼铝用到的方法是              ；
（2）冶炼铁和铜的常用方法是             。

（8分）
某些化学反应可用下式表示A+B→→C+D+H2O。请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：　　　　       。
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是　　          　 。
（3）若A、C均含有铝元素。①当B是盐酸时，C是　　       　  　　 ；
②当B是NaOH时，C是　　       　　 。

（14分）铝土矿(主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
  
（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）            　　　　　　　　　　　　
（2）写出反应 II 的离子方程式：                                                  
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 ( H+) 的能力，由强到弱的顺序是        （填字母序号）
A．AlO2―       B．OH―        C．SiO32―
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                                                   
（5）取 （4） 电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol? L－1盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。
①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：                    
②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。

（10分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

（1）A试管中发生反应的化学方程式为                                   。
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为                                    。
（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是                                           。
（4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                              。
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

资料1

附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
资料2
X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
 仅由上述资料可得出的正确结论是            。
A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质；C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

（12分）（2012?山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　     　吸收．
a．浓H2SO4       b．稀HNO3
c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　        　（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是　                           　（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　                      　．
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是　       　．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　                    　．

不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

（1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是              （填序号）；

A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．Cl2 
（2）物质Y的化学式是          、            ；(任写两种)
（3）写出从（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式：              。
（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?   (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?                     。
（5）氢氧化铜常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于     。

“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO。
（1）Ca的原子结构示意图为      。其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg(OH)2         (填“强”或“弱”)。
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，用电子式表示D的形成过程：              。
（3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：

（4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后,滴加少量双氧水后再滴加KSCN溶液呈红色，金属M为  (填化学式)， 其中滴加双氧水发生的离子方程式是                                          。
（5）取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO3         g。

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