题目内容
【题目】In是第5周期IIIA的元素;In2O3是一种透明的导电材料,可运用于触控屏、液晶显示器等高科技领域;利用水铟矿(主要成分In(OH)3)制备In2O3的工艺流程如下:
(1)写出水铟矿被硫酸酸溶的离子方程式:_____________________________
(2)从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤:__________、_________、过滤、洗涤和干燥。
(3)提纯粗铟的方法和铜的精炼原理相似,则粗铟为___________(填“阴极”、“阳极”),写出阴极的电极反应式_________________________。
(4)完成下列化学方程式:__________
In(NO3)3
In2O3
(5)已知t℃时,反应In2O3+CO2InO+CO2的平衡常数K=0.25;
i.t℃时,反应达到平衡时,n(CO):n(CO2)=___________;
ii.在1L的密闭容器中加入0.02mol的In2O3(s),并通入x mol的CO,t℃时反应达到平衡。此时In2O3的转化率为50%,则x=_________。
(6)高纯铟和浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可以被Na2O2直接吸收,则标准状况下672mlNO2可以被______g Na2O2吸收。NO2的排放会引起一系列的环境问题,任写一条其引起的环境问题:_____________ 。
【答案】In(OH)3 + 3H+ = In3+ + 3H2O 蒸发浓缩 冷却结晶 阳极 In3+ + 3e- = In 4In(NO3)32In2O3+12NO2↑+3O2↑ 4 0.05 1.17 光化学烟雾或硝酸型酸雨
【解析】
将主要成分为In(OH)3的水铟矿溶解于稀硫酸,根据酸碱中和原理得到硫酸铟的溶液,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤并洗涤、干燥得到硫酸铟晶体,将所得晶体与稀硫酸混合后电解可得到粗铟,再用NaOH溶液为电解液,进行粗铟精炼得到高纯铟,最后将高纯铟溶解于稀硝酸,并通过加热促进硝酸铟分解可得到In2O3,据此分析解答。
(1)In(OH)3溶解于稀硫酸,发生反应的离子方程式为In(OH)3+3H+=In3++3H2O,故答案为:In(OH)3+3H+=In3++3H2O;
(2)从硫酸铟的溶液中获得硫酸铟晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥,故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶;
(3)电解精炼粗铟提纯时,粗铟为阳极,阴极上In3+发生还原反应,电极反应式为In3++3e-=In,故答案为:阳极;In3++3e-=In;
(4)硝酸铟受热易分解,产物为三氧化二铟、二氧化氮及氧气,反应的方程式为:4In(NO3)3 2In2O3+12NO2↑+3O2↑,故答案为:4In(NO3)3
2In2O3+12NO2↑+3O2↑;
(5)ⅰ.反应In2O3+CO2InO+CO2的平衡常数K==0.25,根据同一容器中,气体的浓度之比等于物质的量之比,
=
=4,故答案为:4;
ⅱ.0.02mol的In2O3(s)在反应达到平衡时转化率为50%,可知参加反应的In2O3物质量为0.01mol,同时参加反应的CO和生成的CO2的物质的量也为0.01mol,据ⅰ知平衡时=4,即
=4,解得:x=0.05mol,故答案为:0.05mol;
(6)672mLNO2气体的物质的量为=0.03mol,被nmolNa2O2直接吸收,则根据电子守恒:0.03mol×1=nmol×2,解得:n=0.015mol,Na2O2的质量为0.015mol×78g/mol=1.17g;大量NO2气体排到大气中,会造成光化学烟雾或硝酸型酸雨,故答案为:1.17;光化学烟雾或硝酸型酸雨。
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【题目】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法,制备过程涉及的主要反应如下:
反应I:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol-1
反应II:CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2
反应III:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=-241.8kJ·mol-1
副反应:
反应IV:CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=-393.0kJ·mol-1
(1)计算反应Ⅱ的反应热△H2=____________________________________________。
(2)750K下,在恒容密闭容器中,发生反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始压强为P0,达到平衡转化率为α,则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示);当P0=101kPa,测得α=50.0%,计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,忽略其它反应)。
(3)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂,有研究指出,催化反应的部分机理如下:
历程i:CH3OH→H+·CH2OH
历程ⅱ:·CH2OH→·H+HCHO
历程ⅲ:·CH2OH→3·H+CO
历程iv:·H+·H→H2
下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响,回答下列问题:
①从平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因___________;
②反应历程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。
③650℃~750℃,反应历程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反应历程ⅲ的速率。
(4)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺,吹脱速率可用方程v=0.0423c(mg·L-1·h-1)表示(其中c为甲醛浓度),下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。
浓度(mg/L) | 10000 | 8000 | 4000 | 2000 | 1000 |
吹脱时间(h) | 0 | 7 | 23 | 39 | 55 |
则当甲醛浓度为2000mg/L时,其吹脱速率v=___________ mg·L-1·h-1,分析上表数据,起始浓度为10000mg/L,当甲醛浓度降为5000mg/L,吹脱时间为___________h。