题目内容

【题目】Ⅰ.饮用水中含有砷会导致砷中毒,水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。

(1)砷与磷为同一主族元素,砷的原子序数为________________

(2)根据元素周期律,下列说法正确的是__________________

a.酸性: H2SO4H3PO4H3AsO4

b.原子半径:SPAs

c.非金属性:SPAs

(3)关于地下水中砷的来源有多种假设,其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3,同时生成SO42-,导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2O2氧化的离子方程式为______

Ⅱ.(4)ABCX是中学化学常见的物质,ABC均由短周期元素组成,转化关系如图:

ABC中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,将AC的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

A中含有的金属元素为________(写元素名称),它在周期表中的位置为______

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应,常用于焊接铁轨及定向爆破,该反应的化学方程式为________

Ⅲ.铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(5)Fe3+基态核外电子排布式为______

(6)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______

(7)某铁的化合物结构简式如图所示:

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

②上述化合物中氮原子的杂化方式为______

【答案】33 ac 4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+ 第三周期第ⅢA 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 1s22s22p63s23p63d5 41 ONCH sp2sp3

【解析】

(1)磷原子核外电子数为15,砷与磷为同一主族元素,则砷的原子序数15+18=33,故答案为:33

(2)a.同周期自左而右,非金属性增强,最高价氧化物对应水化物酸性增强,同主族自上而下,非金属性减弱,最高价氧化物对应水化物酸性减弱,酸性:H2SO4H3PO4H3AsO4,故a正确;b.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径依次增大,原子半径:AsPS,故b错误;c.同周期自左而右非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性:SPAs,故c正确;故答案为:ac

(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氢氧化铁,反应的离子方程式为:4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+,故答案为:4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8SO42-+16H+

Ⅱ.(4)若ABC中均含同一种常见金属元素,该元素在C中以阴离子形式存在,则C为偏铝酸根,将AC的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀,由转化关系可知,A含有铝离子,B为氢氧化铝,x为氢氧化钠。

ABC中含有的同一种常见金属元素为铝,它在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族,故答案为:铝;第三周期第ⅢA族;

②铝与氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁,常用于焊接铁轨及定向爆破,该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3,故答案为:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3

Ⅲ.(5)Fe26号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,先失去4s能级2个电子、再失去3d能级1个电子形成Fe3+Fe3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,故答案为:1s22s22p63s23p63d5

(6)氮化铁晶体中:氮原子位于体内,只有1个,铁原子个数为:8×+6×=4个,所以该晶体中铁、氮的微粒个数之比为41;故答案为:41

(7)①同周期从左向右,电负性逐渐增大,非金属性越强,电负性越大,故电负性大小为ONCH,故答案为:ONCH

②化合物中形成C=N双键的N原子形成2σ键,含有1对孤电子对,而形成单键的N原子,形成2σ键,含有2对孤电子对,杂化轨道数目分别为34N原子采取sp2sp3杂化,故答案为:sp2sp3

练习册系列答案
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【题目】为测定碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),学生设计了如下几个实验方案(每个方案均称取 m1g 样品),请回答每个方案中的问题。

(方案Ⅰ)选用重量法进行测定:可用如图中的装置进行实验。

1A装置中NaOH溶液的作用是_________;若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验测定结果_________(填偏高偏低无影响)。

2)该方案需直接测定的物理量是_________

(方案Ⅱ)选用滴定法进行测定:

3)称取m1g样品,配成100mL溶液,取出20mL,用c mol/L的标准HCl溶液滴定,消耗体积为vmL则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为:_________

(方案Ⅲ)选用气体体积法进行测定:可用上图中的装置进行实验。

4)为了减小实验误差,量气管中加入的液体X_________

5)通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是_________

a测定气体体积时未冷却至室温

b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

c Y型管中留有反应生成的气体

d气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

(方案Ⅳ)其操作流程如下:

6)操作Ⅱ的名称是_________

7)实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等,还需要的玻璃仪器是_________

8)在转移溶液时,如溶液转移不完全,则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填偏高偏低影响

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