题目内容
9．对下列化学反应的热现象的说法正确的是（ ）| A． | 所有的放热反应不加热都能进行 | |
| B． | 任何化学反应的发生一定伴有能量变化 | |
| C． | 吸热反应和放热反应都需要加热才能发生 | |
| D． | 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少无关 |
分析 A、有些放热反应需要加热才能进行；
B、所有的反应均存在热效应；
C、反应吸放热与反应条件无关；
D、反应的热效应与物质的物质的量呈比例．
解答 解：A、有些放热反应需要加热才能进行，如煤炭的燃烧虽然是放热反应，但也需加热才能发生，故A错误；
B、所有的反应均存在热效应，不存在既不吸热也不放热的反应，故B正确；
C、反应吸放热与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热，放热反应也不一定不需要不加热，故C错误；
D、反应的热效应与物质的物质的量呈正比，故化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了反应吸放热的判断和与反应条件的关系，应注意的是吸热反应不一定需要加热，放热反应也不一定不需要不加热，难度不大．
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③
、
．
．
．
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或
；由②、④两种元素形成的一种气体会产生温室效应，其电子式为：
．
（4）有两种化合物均由①、④、⑤、⑧四种元素形成，两者之间可以相互发生化学反应，其离子反应方程式为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
或；由②、④两种元素形成的一种气体会产生温室效应，其电子式为：．（4）有两种化合物均由①、④、⑤、⑧四种元素形成，两者之间可以相互发生化学反应，其离子反应方程式为：HSO3-+H+=H2O+SO2↑．
（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
4．某元素的一个原子形成的离子可表示为${\;}_{a}^{b}$Xn-，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的中子数为a+b | |
| B． | ${\;}_{a}^{b}$Xn-含有的电子数为a-n | |
| C． | X原子的质量数为a+b+n | |
| D． | 一个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$ g |
14．观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）
| A． | A2+3B2═2AB3 | B． | 2AB2+B2═2AB3 | C． | 2A2B+5B2=4AB3 | D． | 2AB2+B2=2AB3 |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | △H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行 | |
| B． | 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol-1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 | |
| C． | 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据 | |
| D． | 在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率 |
18．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L-1NaOH溶液、0.55mol•L-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是量筒和温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否）．
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=cm△t，c为4.18J•℃-1•g-1，各溶液的密度均为1g•cm-3．
①通过计算得到中和热△H=-55.2kJ/mol（保留一位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
（4）若用0.60mol•L-1NaOH溶液代替0.50mol•L-1NaOH溶液做实验，对测定结果无（填“有”或“无”，下同）影响；若用0.55mol•L-1醋酸代替0.55mol•L-1盐酸做实验，对测定结果有影响．
（5）计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是②③（填序号）操作：
①量取NaOH溶液的体积时仰视读数
②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol•L-1NaOH溶液、0.55mol•L-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是量筒和温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否）．
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实验用品 | 溶液温度 | 中和热 | |||
| t1 | t2 | △H | |||
| ① | 50 mL 0.50 mol•L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.55 mol•L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.2℃ | |
| ② | 50 mL 0.50 mol•L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.55 mol•L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.4℃ | |
①通过计算得到中和热△H=-55.2kJ/mol（保留一位小数）．
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H2O（l）△H=-55.2kJ/mol．
（4）若用0.60mol•L-1NaOH溶液代替0.50mol•L-1NaOH溶液做实验，对测定结果无（填“有”或“无”，下同）影响；若用0.55mol•L-1醋酸代替0.55mol•L-1盐酸做实验，对测定结果有影响．
（5）计算结果发现本次实验测定值与正确值57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是②③（填序号）操作：
①量取NaOH溶液的体积时仰视读数
②用温度计测定NaOH溶液的温度后直接测定盐酸的温度
③分多次把NaOH溶液倒入装盐酸的小烧杯中．
19．某温度下，0.02mol•L-1NaHSO3溶液的pH=3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 加水稀释10倍后，溶液的pH=4 | |
| B． | c（SO32-）+c（OH-）=c（H2SO3）+c（HSO3-） | |
| C． | 2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.02mol•L-1 | |
| D． | $\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$约为5×10-5 mol•L-1 |