Question

3．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO₃中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（　　）

• A． 112mL
• B． 1008mL
• C． 224mL
• D． 448mL

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，混合气体的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，结合电子守恒及原子守恒计算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，混合气体的物质的量为$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
设n（NO）=xmol，n（NO₂）=ymol，则由电子守恒及原子守恒可知x+y=0.05，0.03×2=3x+y，解得x=0.005，y=0.045，
v（NO）=0.005×22.4×1000=112mL，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．