题目内容
【题目】Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为1:3,空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液:
已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成次氯酸;Cl2O沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2。回答下列问题:
(1)检查装置A的气密性的方法是______;写出装置A中发生反应的离子方程式是:______。
(2)装置C的主要作用是______。
(3)装置D、E中都用到多孔球泡,其作用是______。
(4)写出装置D生成Cl2O的化学方程式:______。
(5)装置E中采用棕色圆底烧瓶是因为:______。
(6)仪器a的名称为______,所盛放的药品是______。
(7)制备Cl2O装置中存在缺陷,请提出改进措施:______。
【答案】关闭弹簧夹,向分液漏斗加水,当液面没过分液漏斗下端,再加水出现液面差,说明装置气密性良好 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+H2O 控制氯气与空气的体积比 增大反应物接触面积,使反应充分进行 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3 次氯酸光照易分解 干燥管 碱石灰 将装置D放在冰水浴中,控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃
【解析】
根据实验原理及装置分析装置的作用及反应的离子方程式;根据装置特点分析装置的缺陷并提出改进措施。
(1)根据装置特点,采用的气密性检查方法为:关闭弹簧夹,向分液漏斗加水,当液面没过分液漏斗下端,再加水出现液面差,说明装置气密性良好;装置A为用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的反应,离子方程式为:MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+H2O,故答案为:关闭弹簧夹,向分液漏斗加水,当液面没过分液漏斗下端,再加水出现液面差,说明装置气密性良好;MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+H2O;
(2)C中盛有浓硫酸便于空气和氯气混合均匀,同时控制氯气和空气的体积比,有利于氯气的反应,故答案为:控制氯气和空气的体积比;
(3)装置D、E中都用到多孔球泡,能增大反应物的接触面积,使反应充分进行,故答案为:增大接触面积,使反应充分进行;
(4)氯气与空气体积比为1:3的混合气体与含水8%的碳酸钠在装置D中发生氧化还原反应生成Cl2O,反应的方程式为:2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3,答案为:2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+Cl2O+2NaHCO3;
(5)装置E中制取次氯酸,次氯酸光照易分解,所以采用棕色圆底烧瓶,故答案为:次氯酸光照易分解;
(6)仪器a的名称为球形干燥管,盛有碱石灰吸收尾气,防止污染空气,故答案为:球形干燥管;碱石灰;
(7)Cl2O在4242℃以上,分解为Cl2和O2,因此装置D中的温度不能过高,所以将装置D放在冰水浴中,以控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃,故答案为:将装置D放在冰水浴中,控制三颈烧瓶内的温度不超过42℃。
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【题目】依据所给条件推出的结论不正确的是( )
选项 | 条件 | 结论 |
A | 在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物,称为电解质 | 水中存在: |
B | 凡是能给出质子的分子或离子称为酸,凡是能接受质子的分子或离子称为碱 |
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C | 联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似 | 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为: |
D | 发生化学反应时,接受电子对的物质为酸,提供电子对的物质为碱 |
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A. AB. BC. CD. D