题目内容
A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，
阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：
① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A 、B 、C 、 D 。
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式： 。
（1）A：AgNO3；B：CuSO4；C：Na2CO3， D：BaCl2（各1分）
（2）Ag++Cl-＝AgCl↓、CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（各2分）
解析试题分析：（1）B盐的溶液呈蓝色，说明B盐中含有Cu2+。分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，说明A盐中含有Ag+；C盐溶液中有较多气泡产生，说明C盐中含有CO32-；又因为A、B、C、D四种盐均为可溶性盐，故A盐为AgNO3；C盐为Na2CO3，B盐为CuSO4；D盐为BaCl2。
（2）实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式有Ag++Cl-＝AgCl↓，CO32-+2H+＝CO2↑+H2O。
考点：考查离子共存、离子检验以及离子方程式的书写等
练习册系列答案
相关题目
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
| 可能大量含有的阳离子 | H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH 、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO 、AlO |
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧 化钠溶液的体积（V）的关系如图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是______________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） | 5.6 L | 11.2 L | 22.4 L |
| n (Cl-) | 2.5 mol | 3.0 mol | 4.0 mol |
| n (Br-) | 3.0 mol | 2.8 mol | 1.8 mol |
| n (I-) | x mol | 0 | 0 |
①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。
