ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
¶þÑõ»¯ÂÈ£¨ClO2£©ÔÚ³£ÎÂÏÂÊÇÒ»ÖÖ»ÆÂÌÉ«Óд̼¤ÐÔÆøζµÄÆøÌ壬ÆäÈÛµãΪ£59¡æ£¬·ÐµãΪ11£®0¡æ£¬Ò×ÈÜÓÚË®¡£¹¤ÒµÉÏÓÃÉÔ³±ÊªµÄKClO3ºÍ²ÝËᣨH2C2O4£©ÔÚ60¡æʱ·´Ó¦ÖƵá£Ä³Ñ§ÉúÄâÓÃÏÂͼËùʾװÖÃÄ£Ä⹤ҵÖÆÈ¡²¢ÊÕ¼¯ClO2¡£ÓÉÓڸ÷´Ó¦ÊÇÎüÈÈ·´Ó¦£¬ËùÒÔÔÚÇé¿öÏÂÓÐÀûÓڸ÷´Ó¦×Ô·¢½øÐÐ
£¨1£©AÖз´Ó¦²úÎïÓÐK2CO3¡¢ClO2ºÍCO2µÈ£¬Çëд³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º ¡£
£¨2£©A±ØÐëÌí¼ÓζȿØÖÆ×°Ö㬳ý¾Æ¾«µÆÍ⣬»¹ÐèÒªµÄ²£Á§ÒÇÆ÷ÓÐÉÕ±¡¢ £»B×°ÖñØÐë·ÅÔÚ±ùˮԡÖУ¬ÆäÔÒòÊÇ ¡£
£¨3£©·´Ó¦ºóÔÚ×°ÖÃCÖпɵÃNaClO2ÈÜÒº¡£ÒÑÖªNaClO2±¥ºÍÈÜÒºÔÚζȵÍÓÚ38¡æʱÎö³ö¾§ÌåÊÇNaClO2¡¤3H2O£¬ÔÚζȸßÓÚ38¡æʱÎö³ö¾§ÌåÊÇNaClO2¡£Çë²¹³ä´ÓNaClO2ÈÜÒºÖÐÖƵÃNaClO2¾§ÌåµÄ²Ù×÷²½Ö裺¢Ù £»¢Ú £»¢ÛÏ´µÓ£»¢Ü¸ÉÔï¡£
£¨4£©ClO2ºÜ²»Îȶ¨£¬ÐèËæÓÃËæÖÆ£¬²úÎïÓÃË®ÎüÊյõ½ClO2ÈÜÒº¡£Îª²â¶¨ËùµÃÈÜÒºÖÐClO2µÄº¬Á¿£¬½øÐÐÁËÏÂÁÐʵÑ飺
²½Öè1£º×¼È·Á¿È¡ClO2ÈÜÒº10.00 mL£¬Ï¡ÊͳÉ100.00 mLÊÔÑù£»Á¿È¡V1 mLÊÔÑù¼ÓÈ뵽׶ÐÎÆ¿ÖУ»
²½Öè2£ºÓÃÏ¡ÁòËáµ÷½ÚÊÔÑùµÄpH¡Ü2.0£¬¼ÓÈë×ãÁ¿µÄKI¾§Ì壬¾²ÖÃƬ¿Ì£»
²½Öè3£º¼ÓÈëµí·Ûָʾ¼Á£¬ÓÃc mol/L Na2S2O3ÈÜÒºµÎ¶¨ÖÁÖյ㣬ÏûºÄNa2S2O3ÈÜÒºV2 mL¡££¨ÒÑÖª2 Na2S2O3 + I2£½Na2S4O6 + 2NaI£©
¢ÙÅäÖÆ100 mL c mol/LNa2S2O3±ê×¼ÈÜҺʱ£¬Óõ½µÄ²£Á§ÒÇÆ÷³ýÉÕ±¡¢Á¿Í²¡¢²£Á§°ôÍ⻹ÓУº ¡£
¢Úд³ö²½Öè2Öз¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ ¡£
¢ÛÔClO2ÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ g / L£¨Óò½ÖèÖеÄ×Öĸ´úÊýʽ±íʾ£©¡£
¢ÜÈôµÎ¶¨Ç°µÎ¶¨¹Ü¼â×ìÖÐÓÐÆøÅÝ£¬µÎ¶¨ºóÆøÅÝÏûʧ£¬Ôò²â¶¨½á¹û ¡£
ÈôµÎ¶¨¿ªÊ¼ÑöÊÓ¶ÁÊý£¬µÎ¶¨ÖÕµãʱÕýÈ·¶ÁÊý£¬Ôò²â¶¨½á¹û ¡£
£¨Ìî¡°Æ«¸ß¡±¡°Æ«µÍ¡±»ò¡°²»±ä¡± £©
£¨1£©2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2¡ü+2ClO2¡ü+H2O;
£¨2£©Î¶ȼÆ; ʹClO2³ä·ÖÀäÄý£¬¼õÉÙ»Ó·¢;
£¨3£©¢ÙÕô·¢½á¾§£¨£¬Ð´Õô·¢¡¢Å¨Ëõ¡¢½á¾§¾ù¸ø·Ö£©£»¢Ú³ÃÈȹýÂË£»
£¨4£© ¢Ù 100ml ÈÝÁ¿Æ¿¡¢½ºÍ·µÎ¹Ü£»¢Ú2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O£»
¢Û£»¢ÜÆ«¸ß£»Æ«µÍ¡£
½âÎöÊÔÌâ·ÖÎö£º£¨1£©¸ù¾ÝÒÑÖªÐÅÏ¢¿ÉµÃ·½³ÌʽΪ£º2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2¡ü+2ClO2¡ü+H2O;£¨2£©A±ØÐëÌí¼ÓζȿØÖÆ×°Ö㬳ý¾Æ¾«µÆÍ⣬»¹ÐèÒªµÄ²£Á§ÒÇÆ÷ÓÐÉÕ±ºÍζȼƣ»B×°ÖñØÐë·ÅÔÚ±ùˮԡÖУ¬ÊÇΪÁËʹClO2³ä·ÖÀäÄý£¬¼õÉÙ»Ó·¢£»£¨3£©ÓÉÓÚNaClO2±¥ºÍÈÜÒºÔÚζȵÍÓÚ38¡æʱÎö³ö¾§ÌåÊÇNaClO2¡¤3H2O£¬ÔÚζȸßÓÚ38¡æʱÎö³ö¾§ÌåÊÇNaClO2£¬ËùÒÔ´ÓNaClO2ÈÜÒºÖÐÖƵÃNaClO2¾§ÌåµÄ²Ù×÷²½ÖèÊÇ¢ÙÕô·¢½á¾§£¬È»ºó¢Ú³ÃÈȹýÂË£»¢ÛÏ´µÓ£»¢Ü¸ÉÔï¡£´Ó¶øµÃµ½NaClO2¾§Ìå¡££¨4£©¢ÙÅäÖÆ100 mL c mol/LNa2S2O3±ê×¼ÈÜҺʱ£¬Óõ½µÄ²£Á§ÒÇÆ÷³ýÉÕ±¡¢Á¿Í²¡¢²£Á§°ôÍ⻹ÓÐ100ml ÈÝÁ¿Æ¿¡¢½ºÍ·µÎ¹Ü£»¢ÚClO2ÓÐÑõ»¯ÐÔ£¬¶øI-Óл¹ÔÐÔ£¬¶þÕßÔÚËáÐÔÌõ¼þÏ·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦¡£¸ù¾Ýµç×ÓÊغ㡢Ô×ÓÊغã¿ÉÖª£º²½Öè2Öз¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ2ClO2 + 10I- + 8H+ = 2Cl- + 5I2 + 4H2O£»¢ÛÓÉ·½³ÌʽµÃ¹ØϵʽΪ2ClO2¡«5I2¡«10Na2S2O3¡£n(Na2S2O3)=" c" mol/L¡ÁV2¡Á10-3L£¬ËùÒÔÏ¡ÊͺóµÄV1 mLÈÜÒºÖк¬ÓеÄClO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª2 cV2¡Á10-4mol.ÔòÔÈÜÒº10ml¼´Ï¡ÊͺóµÄ100mµÄÈÜÒºÖк¬ÓеÄClO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª(2 cV2¡Â V1)¡Á10-2mol.¹ÊÔÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ£ºc(ClO2)= (2 cV2¡ÂV1)¡Á10-2mol¡Â0.01L=(2 cV2¡ÂV1)mol/L=g/L. ¢ÜÈôµÎ¶¨Ç°µÎ¶¨¹Ü¼â×ìÖÐÓÐÆøÅÝ£¬µÎ¶¨ºóÆøÅÝÏûʧ£¬ÔòÏûºÄµÄNa2S2O3Ìå»ýÆ«´ó£¬Ê¹µÃ²â¶¨½á¹ûÆ«¸ß£»ÈôµÎ¶¨¿ªÊ¼ÑöÊÓ¶ÁÊý£¬¿ªÊ¼¶ÁÊýÆ«´ó£¬µÎ¶¨ÖÕµãʱÕýÈ·¶ÁÊý£¬ÔòÏûºÄµÄNa2S2O3Ìå»ýƫС£¬²â¶¨½á¹ûÆ«µÍ¡£
¿¼µã£º¿¼²é»¯Ñ§·´Ó¦ÔÀí¡¢ÒÇÆ÷µÄʹÓá¢ÎïÖʵÄÖÆÈ¡¡¢Îó²î·ÖÎö¡¢»¯Ñ§·½³ÌʽºÍÀë×Ó·½³ÌʽµÄÊéд¡¢Å¨¶ÈµÄ¼ÆËãµÄ֪ʶ¡£
£¨1£©Ìîдϱí
ÎïÖÊ£¨ÔÓÖÊ£© | ³ýÈ¥ÔÓÖÊ ËùÐèÊÔ¼Á»ò·½·¨ | Àë×Ó·½³Ìʽ £¨ÈôÎÞÀë×Ó·½³Ìʽ£¬Ôòд»¯Ñ§·½³Ìʽ£© |
Fe(Al) | | |
SiO2£¨CaCO3£© | | |
CO2(HCl) | | |
NaHCO3ÈÜÒº£¨Na2CO3£© | | |
Na2CO3£¨NaHCO3£© | | |
Al2O3£¨Al(OH)3£© | | |
£¨2£©½«¶þÑõ»¯ÁòͨÈëµ½ÂÈ»¯±µÈÜÒºÖÐδ¼ûµ½Ã÷ÏÔÏÖÏ󣬼ÌÐøͨÈëÏò¸ÃÈÜÒºÖеμÓÂÈË®»ò°±Ë®£¬¾ù¼ûµ½°×É«³Áµí²úÉú£¬¸Ã³ÁµíµÄ³É·Ö·Ö±ðΪ »ò £¬Çë·Ö±ðд³ö·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ £¬ ¡£
¢ñ£®Ä³ÈÜÒºÖнöº¬Ï±íÀë×ÓÖеÄ5ÖÖÀë×Ó£¨²»¿¼ÂÇË®µÄµçÀë¼°Àë×ÓµÄË®½â£©£¬ÇÒÀë×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿¾ùΪ1mol¡£
ÒõÀë×Ó | SO42-¡¢NO3-¡¢Cl- |
ÑôÀë×Ó | Fe3+¡¢Fe2+¡¢NH4+¡¢Cu2+¡¢Al3+ |
¢ÙÈôÏòÔÈÜÒºÖмÓÈëKSCNÈÜÒº£¬ÎÞÃ÷ÏԱ仯¡£¢ÚÈôÏòÔÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄÑÎËᣬÓÐÆøÌåÉú³É£¬ÈÜÒºÖÐÒõÀë×ÓÖÖÀ಻±ä¡£¢ÛÈôÏòÔÈÜÒºÖмÓÈëBaCl2ÈÜÒº£¬Óа×É«³ÁµíÉú³É¡£ÊԻشðÏÂÁÐÎÊÌâ
£¨1£©ÈôÏÈÏòÔÈÜÒºÖмÓÈë¹ýÁ¿µÄÑÎËᣬÔÙ¼ÓÈëKSCNÈÜÒº£¬ÏÖÏóÊÇ ¡£
£¨2£©ÔÈÜÒºÖк¬ÓеÄÑôÀë×ÓÊÇ ¡£
£¨3£©ÏòÔÈÜÒºÖмÓÈë×ãÁ¿µÄÑÎËᣬ·¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ ¡£
£¨4£©ÏòÔÈÜÒºÖмÓÈë×ãÁ¿µÄNaOHÈÜÒº£¬³ä·Ö·´Ó¦ºó£¬¹ýÂË¡¢Ï´µÓ¡¢×ÆÉÕ£¬×îÖÕËùµÃ¹ÌÌåÓÃÍÐÅÌÌìƽ³ÆÁ¿ÖÊÁ¿Îª ¡£
¢ò. ²ÝËáÑÇÌú¾§Ì壨FeC2O4¡¤2H2O£©¡¢Ì¼Ëá﮺ͶþÑõ»¯¹èÔÚë²ÆøÖиßη´Ó¦¿ÉÖƱ¸ï®µç³ØµÄÕý¼«²ÄÁϹèËáÑÇÌúﮣ¨Li2FeSiO4£©¡£²ÝËáÑÇÌú¾§ÌåÔÚë²ÆøÆø·ÕÖнøÐÐÈÈÖØ·ÖÎö£¬½á¹ûÈçÓÒͼËùʾ£¨TG%±íʾ²ÐÁô¹ÌÌåÖÊÁ¿Õ¼ÔÑùÆ·×ÜÖÊÁ¿µÄ°Ù·ÖÊý£©,Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨5£©²ÝËáÑÇÌú¾§ÌåÖÐ̼ԪËصĻ¯ºÏ¼ÛΪ£º
£¨6£©A¡úB·¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ ¡£
£¨7£©¾«È·Ñо¿±íÃ÷£¬B¡úCʵ¼ÊÊÇ·ÖÁ½²½½øÐеģ¬Ã¿Ò»²½Ö»ÊÍ·ÅÒ»ÖÖÆøÌ壬µÚ¶þ²½ÊͷŵÄÆøÌåµÄÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿½ÏµÚÒ»²½µÄ´ó£¬ÔòµÚÒ»²½ÊͷŵÄÆøÌ廯ѧʽΪ£º £»ÊͷŵڶþÖÖÆøÌåʱ£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ ¡£
ijС×é²éÎÄÏ×µÃÖª:Ñõ»¯ÐÔI>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl22FeBr3+4FeCl3;I2+2S2S4+2I-;CuIÊÇÒ»ÖÖ°×É«³Áµí(Ksp=1.3¡Á1)¡£
¢ñ.¸ÃС×éΪȷ¶¨Ò»·Ý¼ÓµâÑÎ(¿ÉÄܺ¬ÓÐKIO3¡¢KI¡¢Mg2+¡¢Fe3+)µÄ³É·Ö,Éè¼Æ¶¨ÐÔʵÑé¼ÓÒÔ²ÂÏëºÍÑéÖ¤¡£
(1)ʵÑé¹ý³ÌÈçÏÂ:
ʵÑé²½Öè | ʵÑé¹ý³ÌºÍÏÖÏó | ¶ÔÓ¦½áÂÛ | |
²½Öè1 | È¡Ò»¶¨Á¿µâÑÎ,ÓÃÊÊÁ¿ÕôÁóË®Èܽâ,²¢¼ÓÏ¡ÑÎËáËữ,½«ËùµÃÊÔÒº·ÖΪ3·Ý | _____________ | |
²½ Öè 2 | µÚ¢Ù·Ý ÊÔÒº | µâÑÎÖп϶¨º¬¡¡¡¡¡¡¡¡ | |
µÚ¢Ú·Ý ÊÔÒº | _____________ | ||
µÚ¢Û·Ý ÊÔÒº | XΪ¡¡¡¡¡¡(Ìѧʽ) |
(2)¸ÃµâÑÎÖп϶¨²»º¬µÄÎïÖÊÊÇ¡¡¡¡¡¡¡¡(Óû¯Ñ§Ê½»òÀë×Ó·ûºÅ±í´ï)¡£
(3)¸ù¾ÝÐÅÏ¢ÍƶÏFe3+¡¢S4¡¢I2¡¢Br2µÄÑõ»¯ÐÔÓÉÇ¿µ½ÈõµÄ˳ÐòÊÇ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡£
(4)µÚ¢Û·ÝÊÔÒºÖмÓÈë×ãÁ¿KI¹ÌÌåºó,·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¢¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡£
¢ò.Óá°¼ä½ÓµâÁ¿·¨¡±²â¶¨º¬ÓÐCuCl2¡¤2H2O¾§ÌåµÄÊÔÑù(²»º¬ÄÜÓëI-·¢Éú·´Ó¦µÄÑõ»¯ÐÔÔÓÖÊ)µÄ´¿¶È,¹ý³ÌÈçÏÂ:
È¡0.40 gÊÔÑùÈÜÓÚË®,¼ÓÈë¹ýÁ¿KI¹ÌÌå,³ä·Ö·´Ó¦,Éú³É°×É«³Áµí¡£¼ÓÈëµí·Û×÷µÎ¶¨Ö¸Ê¾¼Á,ÓÃ0.100 0 mol¡¤L-1 Na2S2O3±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨,µ½´ïµÎ¶¨ÖÕµãʱ,ÏûºÄNa2S2O3±ê×¼ÈÜÒº20.00 mL¡£
(1)µÎ¶¨ÖÕµãµÄÏÖÏóÊÇ¡¡¡£
(2)CuCl2ÈÜÒºÓëKI·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡¡£
(3)¸ÃÊÔÑùÖÐCuCl2¡¤2H2OµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ¡¡¡¡¡¡¡¡¡£
MnO2µÄһЩÐÔÖÊ»òÓÃ;Èçͼ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ ( )
A£®¢Ù¡¢¢Ú¡¢¢ÛÈý¸ö·´Ó¦ÖÐMnO2¾ù×÷Ñõ»¯¼Á |
B£®×ãÁ¿MnO2Óë2 L 10 mol/LHCl¹²ÈÈ£¬¿ÉÉú³É5 mol C12 |
C£®·´Ó¦¢ÚÈôÉú³É1 mol Al2O3£¬Ôò·´Ó¦¹ý³ÌÖÐתÒÆ12 molµç×Ó |
D£®·´Ó¦¢ÛÖÐK2CO3ºÍKNO3µÄ»¯Ñ§¼ÆÁ¿Êý¾ùΪ1 |
¸ù¾Ý±íÖÐÐÅÏ¢Åжϣ¬ÏÂÁÐÑ¡ÏîÕýÈ·µÄÊÇ £¨ £©
ÐòºÅ | ·´Ó¦Îï | ²úÎï |
¢Ù | KMnO4¡¢H2O2¡¢H2SO4 | K2SO4¡¢MnSO4¡¡ |
¢Ú | Cl2¡¢FeBr2 | FeCl3¡¢FeBr3 |
¢Û | MnO4¡ª¡¡ | Cl2¡¢Mn2+¡¡ |
B£®µÚ¢Ú×é·´Ó¦ÖÐCl2ÓëFeBr2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È´óÓÚ»òµÈÓÚ1:2
C£®µÚ¢Û×é·´Ó¦ÖÐÉú³É1mol Cl2£¬×ªÒƵç×Ó5mol
D£®Ñõ»¯ÐÔÓÉÇ¿µ½Èõ˳ÐòΪMnO4¡ª>Cl2> Br2> Fe3+
ijºÏ½ð(½öº¬Í¡¢Ìú)ÖÐͺÍÌúµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®ºÍΪymol£¬ÆäÖÐCuµÄÎïÖʵÄÁ¿·ÖÊýΪa £¬½«ÆäÈ«²¿Í¶Èë50mLbmol¡¤L£1µÄÏõËáÈÜÒºÖУ¬¼ÓÈÈʹÆä³ä·Ö·´Ó¦(¼ÙÉèNOÊÇΨһµÄ»¹Ô²úÎï)¡£ÏÂÁÐ˵·¨²»ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®Èô½ðÊôÓÐÊ£Ó࣬ÔÚÈÜÒºÖÐÔÙµÎÈëÁòËáºó£¬½ðÊôÓÖ¿ªÊ¼Èܽâ |
B£®Èô½ðÊôÈ«²¿Èܽ⣬ÔòÈÜÒºÖв»Ò»¶¨º¬ÓÐFe3£« |
C£®Èô½ðÊôÈ«²¿Èܽ⣬ÇÒ²úÉú336mLÆøÌå(±ê×¼×´¿ö)£¬Ôòb=0.3 |
D£®µ±ÈÜÒºÖнðÊôÀë×ÓÖ»ÓÐFe3£«¡¢Cu2£«Ê±£¬ÔòaÓëbµÄ¹ØϵΪ£ºb¡Ý80y(1£a/3) |
¿óʯÖнðµÄº¬Á¿ºÜµÍ,½ðµÄÐÔÖÊÓÖÏ൱Îȶ¨,Ö»ÄÜÓÃʪ·¨Ò±½ð¡ª¡ªÇ軯·¨ÌáÁ¶,¼´²ÉÓÃÏ¡µÄNaCNÈÜÒº´¦ÀíÒÑ·ÛËéµÄ¿óʯ,°ÑÉÙÁ¿µÄ½ð½þÈëÈÜÒºÖÐ,È»ºóÓýðÊôп×÷»¹Ô¼Á½«½ð´ÓÈÜÒºÖÐÖû»Îö³ö¡£Æä·´Ó¦ÔÀíΪ
¢Ù4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
¢Ú2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]¡£
ÒÔÏÂÓйØÇ軯·¨ÌáÁ¶½ðµÄ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ( )
A£®Na[Au(CN)2]²»ÈÜÓÚË® |
B£®»¯ºÏÎïNa[Au(CN)2]ÖнðÔªËصĻ¯ºÏ¼ÛΪ+1 |
C£®½ðÔªËØÔڵؿÇÖÐÄÜÒÔ»¯ºÏ̬µÄÐÎʽ´æÔÚ |
D£®ÔÚÌáÁ¶¹ý³ÌÖк¬½ðÔªËصÄÎïÖÊʼÖÕ×÷Ñõ»¯¼Á |