Question

【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是___________________________________（用过渡态理论来解释）；

（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_______________________；

（3）实验①和②的目的是_____________________________________________________；实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________________________；

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析图能够得出的实验结论是_________________________________________。

Answer 1

【答案】 降低了反应所需的活化能 H2O2H++HO2－； 探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）； 碱性环境能增大 H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率

【解析】（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能；（3）实验①和②的浓度不同；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，以此来解答。

（1）催化剂改变反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：降低了反应的活化能；（2）H2O2的电离方程式为H2O2H++HO2－；（3）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；（4）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。