Question

【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A. 原合金质量为 0.92 g

B. 产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)

C. 图中m的值为1.56

D. 图中V2的值为60

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：反应后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n（OH-）=0．02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20mL，继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL盐酸，溶解Al（OH）3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL。所以Al（OH）3为0．02mol，则m为1．56g，原混合物中含有Al为0．54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n（Cl-）=0．1mol，n（Al3+）=0．02mol，所以n（Na+）=0．04mol。所以原混合物中有Na为0．04mol，质量为0．92g，所以原混合物的质量为0．92g+0．54g=1．46g。反应过程中产生氢气0．05mol，1120mL，则C正确；答案选C。