题目内容
【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A. 原合金质量为 0.92 g
B. 产生氧气的体积为896 mL(标准状况下)
C. 图中m的值为1.56
D. 图中V2的值为60
【答案】C
【解析】试题分析：反应后得到20 mL pH＝14的溶液，所以n（OH-）=0．02mol，所以需要1mol/L的盐酸20mL来中和，因此V1为20mL，继续加盐酸发生AlO2-+H++H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，因此沉淀AlO2-用掉20mL盐酸，溶解Al（OH）3用掉60mL盐酸，所以V2为100mL。所以Al（OH）3为0．02mol，则m为1．56g，原混合物中含有Al为0．54g，当盐酸加100mL时，溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，又知n（Cl-）=0．1mol，n（Al3+）=0．02mol，所以n（Na+）=0．04mol。所以原混合物中有Na为0．04mol，质量为0．92g，所以原混合物的质量为0．92g+0．54g=1．46g。反应过程中产生氢气0．05mol，1120mL，则C正确；答案选C。
【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是___________________________________（用过渡态理论来解释）；
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_______________________；
（3）实验①和②的目的是_____________________________________________________；实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________________________；
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析图能够得出的实验结论是_________________________________________。
【题目】湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。
（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。
（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。
① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。
② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。