题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标况下，11.2LCCl4中含有共价键数目为2NA
B. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是3NA
C. 2molSO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NA
D. 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为9NA
【答案】D
【解析】
A.标况下，CCl4为液态，不可利用气体摩尔体积计算，故A错误；
B. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数目是2NA，故B错误；
C.反应可逆不可进行到底，故C错误；
D. H218O和2H2O的共同点是相对分子质量均为20，每个分子中子数均为10，故18gH218O和2H2O的混合物中所含中子数为
NA=9NA，故D正确；
答案：D
名校课堂系列答案
【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是___________________________________（用过渡态理论来解释）；
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_______________________；
（3）实验①和②的目的是_____________________________________________________；实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________________________；
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析图能够得出的实验结论是_________________________________________。
