题目内容
【题目】下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )
A. 明矾作净水剂 B. 硅胶作干燥剂
C. 漂粉精作消毒剂 D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂
【答案】D
【解析】A.明矾作净水剂,利用吸附性,没有化合价变化,选项A不选;B.硅胶做干燥剂是因为硅胶具有吸水性,没有化合价变化,选项B不选;C.漂粉精中次氯酸根离子具有强的氧化性,能够杀菌消毒,作消毒剂,选项C不选;D.铁粉作食品袋内的脱氧剂,利用Fe的还原性,起还原作用,选项D选;答案选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是___________________________________(用过渡态理论来解释);
(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为_______________________;
(3)实验①和②的目的是_____________________________________________________;实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是____________________________________;
(4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析图能够得出的实验结论是_________________________________________。