题目内容
【题目】将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是( )
A. Mg比Al活泼，Mg 失去电子被氧化成Mg2+
B. 负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O
C. 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D. 原电池工作过程中溶液PH不变
【答案】B
【解析】
A. Mg比Al活泼，但是在NaOH溶液中，Al比Mg更容易失去电子，因为Al与NaOH会反应，故A错误；
B.负极反应式为：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O，故B正确；
C.外电路中通过电子的定向移动形成电流，内电路中通过离子的定向移动形成电流，故C错误；
D.该装置电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=3H2↑+2NaAlO2，所以pH减小，故D错误；
名校课堂系列答案【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验。
实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液 |
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是___________________________________（用过渡态理论来解释）；
（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_______________________；
（3）实验①和②的目的是_____________________________________________________；实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________________________；
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。 分析图能够得出的实验结论是_________________________________________。
【题目】湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。一种由铜镉渣生产金属镉的流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol/L计算）：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
（1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是__________________。
（2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3。该微电池的正极反应式为_____。
（3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH。
① 除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。
② 除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。
（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余。请设计实验方案加以验证：_____________________。
（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_____。
【题目】某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+ 的氧化性。
（1）方案1：通过置换反应比较
向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是_______，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（2）方案2：通过Cu2+、Ag+ 分别与同一物质反应进行比较
实验 | 试剂 | 编号及现象 | |
试管 | 滴管 | ||
| 1.0 mol/L KI溶液 | 1.0 mol/L AgNO3溶液 | Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无色 |
1.0 mol/L CuSO4溶液 | Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变黄 | ||
① 经检验，Ⅰ中溶液不含I2，黄色沉淀是________。
② 经检验，Ⅱ中溶液含I2。推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是CuI。确认A的实验如下：
a．检验滤液无I2。溶液呈蓝色说明溶液含有________（填离子符号）。
b．白色沉淀B是________。
c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是____，说明氧化性Ag+＞Cu2+。
（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，设计实验如下：
编号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
实验 |
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现象 | 无明显变化 | a中溶液较快变棕黄色,b中电极 上析出银；电流计指针偏转 | c中溶液较慢变浅黄色； 电流计指针偏转 |
（电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）
① a中溶液呈棕黄色的原因是_______（用电极反应式表示）。
② “实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是_______。
③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。
（资料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）
【题目】生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键 |
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键能 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列说法中正确的是（ ）
A. 反应中
为吸热反应
B. 过程
放出能量
C. 反应中，N2与F2的总能量小于NF3的总能量
D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应