[题目]已知:1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量.有关物质的相关数据如下表:则表中a为化学键H-HBr- BrH-Br断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ436a369A. 200B. 230C. 260D. 404 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知：1molH2（g）与1molBr2（g）完全反应生成2molHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表：则表中a为

化学键	H-H	Br- Br	H-Br
断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ	436	a	369

A. 200B. 230C. 260D. 404

【答案】B

【解析】

1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-720=436+a-2×369，解得a=230，答案选B。

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A. 石墨比金刚石稳定

B. 金刚石比石墨稳定

C. 1mol石墨比1mol金刚石总能量高

D. 金刚石转化为石墨是物理变化

【题目】下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是（）

A.NaCl晶体B.铜棒C.KOH水溶液D.熔融KCl

【题目】反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，△H=akJ／mol。反应过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：

⑴a_____0 (填“<”“>”“=”)。

⑵该反应的熵变 △s_______0 (填“<”“>”“=”)，在_________（填“高”、“低”、“任何”）温度能正向自发进行。

⑶若反应在恒容恒温条件下进行，且A、B的起始浓度分别为 5mol/L、2mol/L，10min后平衡时D的浓度为1mol/L，C物质的量为3mol，则容器的容积为_________L，B的转化率为________，A的反应速率为______________，化学平衡常数为___________。

【题目】某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1molL﹣1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是___________________________________（用过渡态理论来解释）；

（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_______________________；

（3）实验①和②的目的是_____________________________________________________；实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________________________；

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是_________________________________________。