Question

一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到平衡状态．
（1）该反应的平衡常数表达式K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，根据右图升高温度K将

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H₂）=

2nB 3L

tB

（用n_B、t_B表示）．
（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是

c、d

（填字母）
a．υ_生成（CH₃OH）=υ_消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H₂、CH₃OH的浓度不再改变
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的

1

2

，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是

c、d

（填字母）．
a．c（H₂）减小                     b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH的物质的量增加         d．重新平衡时c（H₂）/C（CH₃OH）减小．

Answer 1

分析：（1）根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积列平衡常数的表达式，根据升高温度平衡乙醇的变化判断平衡常数的变化；
（2）根据化学反应速率是υ（H₂）=2υ（CH₃OH）计算；
（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，CO、H₂、CH₃OH的浓度不再改变；
（4）将容器的容积压缩到原来的

1

2

，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，以此判断；

解答：解；（1）化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，反应物的生成物都是气体，平衡常数表达式为K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，由图象可知升高温度乙醇的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，K减小，故答案为：K=

c(CH3OH)

c(CO)×c2(H2)

，减小；
（2）υ（H₂）=2υ（CH₃OH）=

2nB 3L

tB

，故答案为：

2nB 3L

tB

；
（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，CO、H₂、CH₃OH的浓度不再改变，在体积不变时，气体的密度不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故答案为：c、d；
（4）将容器的容积压缩到原来的

1

2

，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，CH₃OH的物质的量增加，氢气的物质的量减少，但浓度增大，甲醇的物质的量增多，故有

c(H2)

c(CH3OH)

减小，故选c、d，故答案为：c、d．

点评：本题考查化学平衡的影响因素和化学平衡的标志等问题，题目难度不大，注意外界条件对化学平衡移动的影响以及平衡状态的判断角度．