题目内容

7．下列物质属于电解质的是（　　）
A．NH3B．SO3C．盐酸D．H2SO4

分析 在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质；
水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；
无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此解答．

解答 解：A．氨气本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故A不选；
B．SO3本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故A不选；
C．盐酸是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不选；
D．H2SO4在水溶液里能导电的化合物，是电解质，故D选；
故选：D．

点评 本题考查了电解质和非电解质判断，熟悉电解质、非电解质概念是解题关键，注意二者都必须是化合物．

练习册系列答案
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17．将物质的量相同的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c （A）：c（B）=3：5．求：
（1）B的转化率为16.7%．（保留一位小数）
（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）反应前、后容器内气体的压强之比为1：1．（相同温度下）
18．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
A．将40g NaOH溶解于1L水中
B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
C．从100mL 10mol•L-1的浓盐酸中取出10mL
D．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
15．等物质的量的CO与CO2之间：
二者的质量之比为7：11，所含氧原子数之比为1：2．
2．不能用胶体知识解释的是（　　）
A．静电除尘
B．一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
C．氯化铁溶液加入碳酸钠溶液出现红褐色沉淀
D．河水和海水交界处形成三角洲
12．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相邻，又知N的质子数是其次外层电子数的2倍．请回答下列问题：
（I）Y元素在周期表中的位置是第二周期IVA族，X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（2）写出X2W2电子式；YW2分子形状为直线形．
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定显酸性的盐是NH4NO3 （写化学式），其原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+ （用离子方程式表示），该物质所含化学键的类型是离子键、共价键．
（4）液态Z2X4与液态Z2W4反应，产物环保无污染．又知在此反应中16g Z2X4完全反应生成气态水时释放出热量260kJ．写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1040kJ•mol-1．
（5）用一个离子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反应3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
19．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1
16．如图表示反应X（g）?4Y（g）+Z（g）△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线，下列有关该反应的描述正确的是（　　）
A．X的平衡转化率为85%
B．第6 min 后，反应就终止了
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正减小，v逆增大
17．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，己知A金属为单质．
（1）写出下列物质的化学式：
ANa    DNaOH ENa2CO3
（2）写出实现下列转化的离子方程式
A→D2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C→D2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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