题目内容
【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是
A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料
B.氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱
C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料
D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因水中生成了硫酸
【答案】B
【解析】
A.碳化硅陶瓷具有抗氧化性强，耐磨性好，硬度高，热稳定性好，高温强度大，热膨胀系数小，热导率大，以及抗热震和耐化学腐蚀等优良特性，属新型无机非金属材料，故A不符合题意；
B.新制氯水中存在Cl2+H2O
HCl+HClO的可逆反应，因HClO不稳定会分解使平衡向右进行，所以酸性会增强，但漂白性会减弱，故B错误，符合题意；
C. 由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料，正确，故C不符合题意；
D.酸雨中存在SO2+H2OH2SO3 ，2 H2SO3+O2=2H2SO4， H2SO3是弱酸而H2SO4是强酸故雨水的pH会变小，故D不符合题意；
故选：B。
【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol
则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_______。
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。
ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由______。
（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：
①电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。
②写出电极a的电极反应式_________。
【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 molL1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8．1 | 6．3 | 1．5 | 3．4 | 8．9 | 6．2 | 6．9 |
沉淀完全的pH | 10．1 | 8．3 | 2．8 | 4．7 | 10．9 | 8．2 | 8．9 |
(1)“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
(4)写出“沉锰”的离子方程式_____________。
(5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=
时，z=__________。
