Question

5．请用双线桥分析下列氧化还原反应，标明得失电子数，并注明“被氧化”或“被还原”．
Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．

Answer 1

分析 Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为-1价；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O中，H元素的化合价由0升高为+1价，O元素的化合价由0降低为-2价，以此来解答．

解答 解：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，只有Cl元素的化合价变化，Cl元素的化合价由0升高为+1价，由0降低为-1价，该反应中Cl既被氧化也被还原，该反应中转移电子为e^-，则双线桥标得失电子数方法为；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O中，H元素的化合价由0升高为+1价，失去电子被氧化；O元素的化合价由0降低为-2价，得到电子被还原，该反应转移4e^-，则双线桥标得失电子数方法为，
故答案为：；．

点评 本题考查氧化还原反应中转移电子数目，为高频考点，把握元素化合价变化及双线桥法表示转移电子的方向和数目为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．