题目内容
【题目】在KI溶液中存在平衡。某、KI混合溶液中,的物质的量浓度与温度T的关系如图所示曲线上的任何一点都表示平衡状态。下列说法正确的是( )
①
②若温度为、时反应的平衡常数分别为、,则
③若反应进行到状态D时,一定有
④状态A与状态B相比,状态A的大
⑤保持温度不变,向该混合溶液中加水,将变大
A.只有①②B.只有②③C.①③④D.①③⑤
【答案】B
【解析】
①由图象曲线的变化趋势可知,当温度升高时,的物质的量浓度减小,说明该反应的正反应为放热反应,反应的,故①错误;
②该反应的正反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,温度越高,平衡常数越小,若温度为、,反应的平衡常数分别为、,则,故②正确;
③若反应进行到状态D时,反应未达到平衡状态,若反应趋向于平衡,则反应向生成的方向移动,则,故③正确;
④状态A与状态B相比,B状态相当于在A的基础上升高温度,平衡向逆反应方向移动,则状态B的大,故④错误;
⑤保持温度不变,则平衡常数不变, ,在该混合液中加水,各物质的浓度均减小,则减小,故⑤错误;
②③正确。
故答案选B。
【题目】某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液,一段时间后,溶液突然变蓝色。通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响,记录如下。
编号 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/°C | 溶液变蓝所用时间t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
(1)实验①②是探究_______________对反应速率的影响,表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”);实验①③是探究温度对反应速率的影响,表中a=_________,b=_________。
(2)改变反应温度,重复实验③,得到溶液变蓝所需时间(t)与温度(T)的关系如图所示(超过50°C后溶液不会再变蓝)。a、b、c、d四点中,反应速率最快的是_________。(填选项)
A.a点 B.b点 C.c点 D.d点
【题目】欲测定某HCl溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。
请回答下列问题:
(1)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 ___________;
(2)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验 序号 | 待测HCl溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据,计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为 ________mol·L-1(小数点后保留四位);
(3)滴定时的正确操作是_____________________________________________________。滴定达到终点的现象是_____________________________________________;此时锥形瓶内溶液的pH的范围是________。
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高_______________(填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数