Question

【题目】欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。

请回答下列问题：

(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ___________；

(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验 序号	待测HCl溶液的体积/mL	0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.11
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	26.31

选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为 ________mol·L-1（小数点后保留四位）；

(3)滴定时的正确操作是_____________________________________________________。滴定达到终点的现象是_____________________________________________；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是________。

(4)下列哪些操作会使测定结果偏高_______________（填序号）。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

Answer 1

【答案】23.80mL 0.1044 左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 8.2～10.0 AC

【解析】

(1)根据滴定后的液面图，液面读数是24.90 mL，消耗标准溶液的体积是两次读数的差；

(2)根据表格数据，第二次实验偏离正常误差范围，利用1、3次实验数据计算消耗氢氧化钠溶液的平均体积，代入 计算HCl待测溶液的物质的量浓度。

(3)根据中和滴定的规范操作回答；当盐酸与氢氧化钠完全反应时，达到滴定终点，滴定过程中，溶液pH升高；指示剂酚酞的变色范围是8.2～10.0；

(4)根据分析误差。

(1) 滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面读数是24.90 mL，此时消耗标准溶液的体积为24.90 mL-1.10mL= 23.80mL；

(2)根据表格数据，第二次实验偏离正常误差范围， 1、3两次实验消耗氢氧化钠溶液的平均体积为=26.10mL，0.1044 mol·L-1；

(3)中和滴定时，左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化；滴定过程中，溶液pH升高，所以滴定达到终点的现象是：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；指示剂酚酞的变色范围是8.2～10.0，此时锥形瓶内溶液的pH的范围是8.2～10.0；

(4) A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，盐酸物质的量增多，消耗氢氧化钠体积偏大，测定结果偏高，故选A；

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，无影响，故不选B；

C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高，故选C；

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，氢氧化钠溶液的体积偏小，测定结果偏低，故不选D。