题目内容

20．下列各组有机物中，仅使用溴水不能鉴别出来的是（　　）
A．苯   四氯化碳B．乙炔    乙烯C．乙烷  乙烯D．苯      酒精

分析 能用溴水鉴别的有机物，可利用有机物的水溶性和密度大小，以及有机物含有不饱和键，可与溴发生加成反应的性质鉴别．

解答 解：A．苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，色层的位置不同，可鉴别，故A不选；
B．乙炔、乙烯都含不饱和键，都可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故B选；
C．乙烯可与溴水发生加成反应，乙烷不反应，可鉴别，故C不选；
D．苯不溶于水，而酒精与水混溶，可鉴别，故D不选．
故选B．

点评 本题考查了有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．

练习册系列答案
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10．在如图所示的转化关系图中，①有机物D为烃类化合物，其相对分子质量为70；②A、C、E的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均有4个吸收峰．

（1）D的分子式为C5H10；   
（2）A分子中所含官能团的名称为醛基；
（3）反应Ⅲ的反应类型为ab（填字母序号）；
a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
（4）写出转化Ⅰ对应的化学方程式：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
（5）B和E可在一定条件下反应生成有果香气味的有机物F，该反应的化学方程式为；
（6）D有多种同分异构体，其中有两种互为顺反异构，这两种物质的分子结构中均有2个-CH3，请写出其反式结构的结构简式、；
（7）E的另一种同分异构体能发生银镜反应、能与足量金属钠生成氢气、不能发生消去反应，其结构简式为．
11．根据周期表结构及元素性质变化趋势判断，下列关于ⅠA元素说法错误的是（　　）
①铷是有较高熔点的金属单质   
②铯在化合物中呈+1价  
③锂可能与水反应，但不熔化成小球  
④锂金属性很活泼，故要保存在煤油中   
⑤钾单质与水反应剧烈，会在水中上下浮动．
A．②③④B．①③⑤C．①②⑤D．①④⑤
8．科学探究结果的准确性有赖于探究方法的科学性．某课外活动小组用下图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸在该反应中所表现出的性质为还原性、酸性．
（2）装置E的作用是：吸收氯气中的氯化氢．
（3）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．
15．下列各组物质：
①O2和O3； ②1H、2H、3H； ③金刚石和石墨； ④正戊烷和新戊烷；⑤和；
⑥和  ⑦CH3 （CH2） 3CH3和
（1）互为同位素的是②；  （2）互为同素异形体的是①③；
（3）互为同分异构体的是④⑦；   （4）属于同一物质的是⑤⑥．
5．写出下列反应方程式
（1）CH2=CH2+H2→CH3CH3；
（2）CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl；
（3）CH≡CH+HCl→CH2=CHCl；
（4）CH3CH2OH+Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（5）CH4+O2→CO2+2H2O．
12．如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉．在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{453～473K}^{323～353K}$Ni（CO）4（g）
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，下列说法正确的是（　　）
A．在石英管右端主要物质是Ni（CO）4（g）
B．在石英管右端主要物质是纯Ni（s）和CO（g）
C．在石英管左端主要物质是纯Ni（s）和CO（g）
D．整个过程可以看作CO（g）将Ni（s）从石英管左端转移到右端，从而达到提纯目的
9．同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（　　）
A．NH3B．SO2C．CH4D．H2
10．MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能．
（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（2）CoTiO3晶体结构模型如图1所示．在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子，周围距离最近的O原子数分别为6个、12个．
（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理．O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-，进而得到N2．与CNO-互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO2（或N2O、CS2、BeCl2等）、N3-（各写一种）．
（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示．三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中σ键的数目为15NA．
（5）硝酸比亚硝酸酸性强的原因硝酸中N呈+5价，N-O-H中O的电子更向N偏移，导致其越易电离出氢离子，硝酸完全电离，亚硝酸部分电离．

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