Question

【题目】乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)，下图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(P)的关系[起始n(C2H4)∶n(H2O) =1∶1]。下列有关叙述正确的是

A. Y对应的乙醇的质量分数为1/9

B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) > υ(Y) > υ(Z)

C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX > KY > KZ

D. 增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A据图可知，Y点对应乙烯的平衡转化率为20%，起始n(C2H4) : n(H2O)=1:1，设C2H4和H2O的起始物质的量均为1mol，根据三段式法有：

C2H4(g)+ H2O(g)C2H5OH(g)

起始(mol) 1 1 0

转化( mol) 0.2 0.2 0.2

平衡(mol) 0.8 0.8 0.2

则平衡时乙醇的质量分数为:=，选项A错误；

B.因该反应是气体体积减小的可逆反应，所以温度相同时，压强越大，乙烯的平衡转化率越大，则结合图象可得: P1<P2<P3,且X、Y、Z三点对应的温度越来越高，所以X、Y、Z对应的反应速率: v (X) < v (Y < v (Z)，选项B错误；

C. 据图可知，升高温度，乙烯的平衡转化率降低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则X、Y、Z对应的平衡常数数值: KX> KY>KZ，选项C正确；

D.因该反应是气体体积减小的可逆反应，则温度相同时，压强越大，乙烯的平衡转化率越大，又因该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，乙烯的平衡转化率降低，选项D错误。

答案选C。