题目内容
9.下列溶液中,阴离子浓度最大的是( )A. | 0.5mol/L H2SO4溶液150mL | |
B. | 将0.03mol Al2(SO4)3投入100mL水中充分溶解 | |
C. | 0.9mol/L CH3COOH溶液70mL | |
D. | 将10g CaCO3投入100mL水中充分溶解 |
分析 A.该溶液中阴离子浓度是0.5mol/L;
B.将0.03mol Al2(SO4)3投入100mL水中充分溶解后阴离子浓度=$\frac{0.03mol×3}{0.1L}$;
C.醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离;
D.碳酸钙是难溶性固体,在水溶液中溶解度很小.
解答 解:A.硫酸是强电解质,在水溶液中完全电离,所以该溶液中阴离子浓度是0.5mol/L;
B.将0.03mol Al2(SO4)3投入100mL水中充分溶解后阴离子浓度=$\frac{0.03mol×3}{0.1L}$=0.9mol/L;
C.醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,所以该醋酸溶液中阴离子浓度小于0.9mol/L;
D.碳酸钙是难溶性固体,在水溶液中溶解度很小,所以碳酸根离子浓度很小;
通过以上分析知,阴离子浓度最大的是B,
故选B.
点评 本题考查物质的量浓度有关计算,为高频考点,涉及弱电解质的电离、电解质的溶解度强弱等知识点,易错选项是D.
练习册系列答案
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17.某密闭容器的质量为50.0g,当它装满CO2气体质量为58.8g,如果在同样条件下改为装满CH4气体,其质量应为( )
A. | 3.2g | B. | 58.8g | C. | 22.4g | D. | 53.2g |
4.下列反应得到的产物一定是纯净物的是( )
A. | Mg在空气中燃烧 | |
B. | 铁丝在Cl2中燃烧 | |
C. | 足量铜与浓硝酸充分反应得到的气体 | |
D. | 足量的锌粒与浓硫酸反应得到的气体 |
18.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | |
B. | 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$ | |
C. | 铝和烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2↑ | |
D. | AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O |
19.常温下在下列条件时,能大量共存的微粒组是( )
化学式 | 电离常熟(25) |
CH3COOH | K1=1.7×10-5 |
HClO | K1=3.0×10-8 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A. | 如表提供的数据下:HClO、HCO3-、ClO-、CO32- | |
B. | c(H+)=1×10-14mol/L的溶液:K+、Na+、AlO2-、S2O32- | |
C. | 能与Al反应生成H2的溶液:NH4+、Ca2+、NO3-、I- | |
D. | pH=3的溶液中:CO32-、Na+、SO42-、AlO2- |