题目内容
20．常见的强酸有：盐酸、硫酸、硝酸．分析 常见的三大强酸是盐酸、硫酸和硝酸，此外还有高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等．
解答 解：常见的三大强酸是盐酸、硫酸和硝酸，故答案为：盐酸；硫酸；硝酸．
点评 本题考查对酸的认识，注意酸的分类以及电解质的电离知识是关键，难度中等．
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698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
11．常温时，将0.1mol Fe（N03）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 由于氧化性Fe3+＞H+，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+ | |
| B． | 充分反应后，共消耗铁56g | |
| C． | 在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在 | |
| D． | 当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’ |
8．某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 混合气体的平均相对分子质量不再改变 | |
| B． | 容器内气体的总物质的量不随时间而变化 | |
| C． | D的浓度不时间变化而改变 | |
| D． | 单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B |
15．属于化合又属于氧化还原的是（ ）
| A． | NH3+HCl═NH4Cl | B． | Fe+CuSO4═FeSO4+Cu | ||
| C． | Cl2+2FeCl2═2FeCl3 | D． | 2H2O═2H2↑+O2↑ |
5．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
| A． | 形成较多的白色沉淀 | |
| B． | 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 | |
| C． | 形成的沉淀纯度更高 | |
| D． | 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 |
12．用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
| A． | 平面三角形；平面三角形 | B． | 平面三角形；三角锥形 | ||
| C． | 平面三角形；正四面体 | D． | 直线形；三角锥形 |
9．下列溶液中，阴离子浓度最大的是（ ）
| A． | 0.5mol/L H2SO4溶液150mL | |
| B． | 将0.03mol Al2（SO4）3投入100mL水中充分溶解 | |
| C． | 0.9mol/L CH3COOH溶液70mL | |
| D． | 将10g CaCO3投入100mL水中充分溶解 |
铁在生产和生活中有着广泛的应用．某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护．