题目内容
14.同温同压下,同体积的NH3和H2 质量比是17:2,同质量的SO2和O2的体积比是1:2.分析 同温同压下,同体积的NH3和H2 的物质的量相等,根据m=nM计算二者质量之比,根据n=$\frac{m}{M}$同质量的SO2和O2的物质的量之比,同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比.
解答 解:同温同压下,同体积的NH3和H2 的物质的量相等,根据m=nM可知,二者质量之比为17g/mol:2g/mol=17:2;
根据n=$\frac{m}{M}$可知,同质量的SO2和O2的物质的量之比为32g/mol:64g/mol=1:2,同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比,即二者体积之比为1:2,
故答案为:17:2;1:2.
点评 本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用.
练习册系列答案
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4.下列说法错误的是( )
A. | 浓盐酸易挥发,盛在无色密封的玻璃瓶中 | |
B. | 久置浓硝酸呈黄色,消除黄色的方法是向溶液中加水 | |
C. | 除去C02中混有的S02:用饱和NaHC03溶液洗气,再干燥 | |
D. | 液溴易挥发,盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 |
5.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是( )
A. | 形成较多的白色沉淀 | |
B. | 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 | |
C. | 形成的沉淀纯度更高 | |
D. | 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 |
2.食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂.下列物质不属于食品抗氧化剂的是( )
A. | 糕点中的配料维生素C | B. | 方便面里的味精(谷氨酸钠) | ||
C. | 葡萄酒中的少量二氧化硫 | D. | 火腿肠中的少量亚硝酸钠 |
9.下列溶液中,阴离子浓度最大的是( )
A. | 0.5mol/L H2SO4溶液150mL | |
B. | 将0.03mol Al2(SO4)3投入100mL水中充分溶解 | |
C. | 0.9mol/L CH3COOH溶液70mL | |
D. | 将10g CaCO3投入100mL水中充分溶解 |
3.一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,发生反应:PCl5(g)?Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡.反应过程中测得的部分数据见下表:
下列说法正确的是( )
反应时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. | 反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=0.0032 moI•L-l•s-l | |
B. | 保持其他条件不变,若升高温度,反应重新达到平衡,平衡时c(PCl3)=0.11moI•L-l,则正反应的△H<0 | |
C. | 相同温度下,若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2,则反应达到平衡前v(正)<v(逆) | |
D. | 相同温度下,若起始时向容器中充入1.0mol PCl3、1.0 mol Cl2,则反应达到平衡时PCl3的转化率为80% |
4.饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位,某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析,给出了如下实验信息:其中一处被污染的水源含有A、B两种物质,一处含有C、D两种物质,一处含有E物质.A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成:
为了鉴别上述化合物,分别进行以下实验,其结果如下所示:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片);④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B:KNO3、D:CuSO4.
(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为Na2CO3 .
(3)写出实验②发生反应的离子方程式:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+.
阳离子 | k+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO42- HCO3- NO3- OH- |
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;③进行焰色反应,只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片);④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C、D中产生白色沉淀;⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成.
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B:KNO3、D:CuSO4.
(2)将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物为Na2CO3 .
(3)写出实验②发生反应的离子方程式:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(4)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+.