题目内容

2．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语填空回答以下问题：
     主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨ ⑩
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是F化学性质最不活泼元素原子的原子结构示意图为；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
（3）最强碱的电子式为：①的气态氢化物的电子式：．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体化学性质最不活泼；
（2）F元素没有最高价含氧酸，其次是Cl的非金属性最强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，氢氧化铝能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物；
（3）上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述原子中，F的非金属性最强，稀有气体Ar最外层达到了8个电子的稳定结构，故化学性质最不活泼，原子结构示意图为，故答案为：F；；
（2）F元素没有最高价含氧酸，故上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，Al（OH）3能与酸、碱反应生成相应的盐与水，属于两性氢氧化物，故答案为：HClO4；Al（OH）3；
（3）上述元素中K的金属性最强，故KOH的碱性最强，KOH为离子化合物，钾离子与氢氧根离子构成离子键，O与H构成共价键，电子式为：，①的氢化物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；．

点评 本题主要考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握电子式的书写，难度不大．

练习册系列答案
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12．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是（　　）
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
13．在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是（　　）
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存
10．下列指定粒子的个数比不为2：1的是（　　）
A．Be2+中的质子数和电子数比
B．${\;}_{1}^{3}$H原子中的中子数和电子数
C．Na2CO3晶体中阳离子和阴离子个数比
D．BaO2（过氧化钡）固体中阴离子和阳离子个数比
17．1～20号元素（稀有气体元素除外）中：
（1）原子半径最小的是H，原子半径最大的是K．
（2）与水反应最剧烈的金属单质是K，非金属单质是F2．
（3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是Al．
（4）硬度最大的单质是C．
（5）气态氢化物的水溶液酸性最强的是Cl．
（6）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是K．
7．下列实验能获得成功的是（　　）
A．苯和浓溴水用Fe作为催化剂制溴苯
B．氯乙烷与NaOH溶液共热，在水解后的溶液中加入AgNO3溶液检验Cl-
C．CH4与Cl2在光照条件下得到纯净的CH3Cl
D．乙烯通入溶有Br2的CCl4溶液可得
14．有机化合物A是人工合成的香料茉莉酮，其结构简式如图：
（1）该化合物中碳原子数目是11，分子式是C11H16O．
（2）1mol该有机物与H2充分反应，消耗3H2mol．
（3）该有机物能否发生银镜反应？不能．
11．短周期主族元素A、B原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
①A的元素符号为O；D的原子结构示意图为．
②A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
③A、B两元素形成的化合物与H2O反应能释放出氧气，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
12．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）A为C，B为O，C为Na，D为S．（填写相应的元素符号）
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）C元素的最高价氧化物的水化物与铝的氧化物反应的方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物浓溶液和A反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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