题目内容

(14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HA
NaOH
混合溶液的pH

C(HA)=0.2 mol·L-1
C(NaOH)=0.2mol·L-1
pH=a

C(HA)=c1 mol·L-1
C(NaOH)=0.2mol·L-1
pH=7

C(HA)="0.1" mol·L-1
C(NaOH)=0.1mol·L-1
pH=9

pH=2
pH=12
pH=b
请回答:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸?                                                  
(2)若考虑其他组的实验结果,则c1       (填“<”、“>”或“=”)0.2 mol·L-1;乙组实验中HA和NaOH溶液混合前,HA溶液中C(A)与NaOH溶液中C(Na)的关系是   
A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是              ;其中,C(A)=         mol·L-1(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中,HA和NaOH溶液混合前C(HA)      (填“<”、“>”或“=”)C(NaOH);    b        7(填“<”、“>”或“=”)
(1) a=7则HA为强酸;a﹥7则HA为弱酸     (2) ﹥, B     
(3) CNa+﹥CA-﹥COH-﹥CH+, 0.05+10-9-10-5 mol·L-1    (4﹥, ﹤ 
a=7则HA为强酸;a﹥7则HA为弱酸。HA为弱酸,c1大于0.2 mol·L-1。HA溶液中C(A)与NaOH溶液中C(Na),后者大些。  CNa+﹥CA-﹥COH-﹥CH+, 0.05+10-9-10-5 mol·L-1丁组实验中,HA和NaOH溶液混合前C(HA)>C(NaOH)
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