题目内容
25℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是( )
A．HA酸是弱酸
B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)
C．在C点：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在D点：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)
A．HA酸是弱酸
B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)
C．在C点：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．在D点：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)
C
A项：如果HA是强酸，则在12.5ml时两者恰好中和，溶液呈中性，pH=7，故HA为弱酸；
B项：当滴定过程中溶液pH=7时，溶液中的c(OH-)＝c(H+)，由电荷守恒可推之c(Na+)＝c(A-)；
C项：由于不能确定此时溶液的酸碱性，故无法排出微粒浓度关系。
D项：在D点，HA的物质的量为 NaOH的两倍，由物料守恒可知，c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)
B项：当滴定过程中溶液pH=7时，溶液中的c(OH-)＝c(H+)，由电荷守恒可推之c(Na+)＝c(A-)；
C项：由于不能确定此时溶液的酸碱性，故无法排出微粒浓度关系。
D项：在D点，HA的物质的量为 NaOH的两倍，由物料守恒可知，c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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