将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度.实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2＝50 mL).下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为电能C．NaOH溶液的浓度约是1.5mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为电能

C．NaOH溶液的浓度约是1.5mol/L

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

C

温度为22℃对应的盐酸的体积是5ml，即该温度是反应后溶液的温度，因此环境温度一定低于22℃.只有当二者恰好反应时放出的热量才最多，溶液的温度才最高，根据图像可判断当盐酸的体积是30ml时温度最高，所以氢氧化钠的浓度是

，该实验验证的是化学能和热能的转化，B不正确。选项D也不一定正确，所以正确的答案是C。

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当用酸滴定碱时，下列操作中会使测定结果（碱的浓度）偏低的是（）

A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数

B．碱液移入锥形瓶后，加了10mL蒸馏水在滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡即开始滴定，滴定终点时气泡消失

（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA	NaOH	混合溶液的pH
甲	C(HA)＝0.2 mol·L^－1	C(NaOH)=0.2mol·L^－1	pH=a
乙	C(HA)=c₁ mol·L^－1	C(NaOH)=0.2mol·L^－1	pH=7
丙	C(HA)="0.1" mol·L^－1	C(NaOH)=0.1mol·L^－1	pH=9
丁	pH=2	pH＝12	pH=b

请回答：
（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？                                                  。
（2）若考虑其他组的实验结果，则c₁      (填“＜”、“＞”或“＝”)0.2 mol·L^－1；乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中C(A^－)与NaOH溶液中C(Na^＋)的关系是   。
A.前者大            B.后者大        C.二者相等     D.无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是              ；其中，C(A^－)=         mol·L^－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。
（4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前C(HA)     　（填“＜”、“＞”或“＝”）C(NaOH)；    b      　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

（10分）（1）已知25℃时，1 g H₂在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量142.9kJ。写出该反应的热化学方程式：__________________。
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，在电极上分别吹入氢气和氧气。写出负极的电极反应式：_________________________。
该电池工作一段时间后正极区附近溶液的pH值将______（填：变大、变小或不变）。
（3）在相同条件下，1 mol H₂直接燃烧产生的能量与设计成燃料电池产生的能量______（填：直接燃烧多、燃料电池多、一样多）。
（4）氢气是一种十分理想的清洁能源，目前还面临着储运中因沸点太低难以液化的问题，请简述氢气沸点很低的原因_____________________。

下列说法中错误的是（）

A．人类目前所直接利用的能源大部分是由化学反应产生的

B．煤,石油,天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C．最理想的能源是煤炭

D．人体运动所消耗的能量与化学反应有关

以下说法正确的是（）

A．将pH=4的醋酸溶液稀释后,H⁺浓度增大

B．常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L,此时溶液的PH=7

C．改变条件使醋酸的电离平衡向右移动,醋酸的电离度一定增大

D．常温下0.1mol·L^－¹醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

（6分）炭火炉内的炭燃烧至炽热时，在往炉膛底的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉火更旺，这是因为。
如果烧去“同量的炭，喷洒过水和没有洒过水的炭火炉相比，放出的总能量（填“相同”或“不相同”），原因是　　　　　　　　　。

在0.lmol?L^-1Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是 ( )

A．[Na⁺]=2[CO₃^2- ]	B．[OH^一]=2[H⁺]
C．[HCO₃^- ]>[H₂CO₃]	D．[Na⁺]<([CO₃^2-]+[HCO₃^- ])

下列说法中正确的是

A．100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率醋酸快

B．100 mL 1 mol·L^－¹的盐酸和50 mL 2 mol·L^－¹的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等

C．100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量醋酸多

D．100 mL 0.1mol·L^－¹的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍