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在50ml 0.01mol/L H
2
SO
4
溶液加入 50ml 0.01mol/LNaOH溶液时,所得溶液呈
A.无法判断
B.碱性
C.中性
D.酸性
试题答案
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D
硫酸是二元强酸,氢氧化钠是一元强碱,在体积和浓度相同额条件下,硫酸是过量的,溶液显酸性。答案选D。
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下列操作会使H
2
O的电离平衡向电离方向移动且pH<7的是
A.向水中加少量Na
2
CO
3
B.向水中加少量FeCl
3
C.向水中加少量NaHSO
4
D.向水中加入少量NaCl
现有常温下的四种溶液(如下表),下列有关叙述中正确的是( )
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A.温度下降10℃,四种溶液的pH均不变
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH大小为①>②>④>③
C.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,①的pH减小,②的pH不变
D.等体积的③、④两种溶液分别与②反应,恰好中和时,消耗②的体积相等
下图为室温下0.2 mol/L CH
3
COOH溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH溶液中pH的变化曲线,下列说法正确的是:
A.若选用甲基橙指示CH
3
COOH滴定未知浓度的NaOH溶液的滴定终点,则测定结果偏低
B.反应过程中溶液中阴、阳离子总数目:b 点大于c点
C.因为CH
3
COONa溶液显碱性,所以当向CH
3
COOH溶液中加入CH
3
COONa时,CH
3
COOH电离程度将增大
D.a、c区间内,
c
(Na
+
)一定大于
c
(CH
3
COO
-
),但
c
(OH
-
)可能大于、小于或等于
c
(CH
3
COO
-
)
在K
2
SO
4
、Al
2
(SO
4
)
3
和明矾[KAl(SO
4
)
2
·12H
2
O]的混合液中,SO
4
2
-
浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.4mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K
+
的浓度约为( )
A.0.45mo1/L
B.0.25mol/L
C.0.225mol/L
D.0.9mol/L
(9分)(1)Na
2
CO
3
的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“碱”)性,常温时的pH
7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):
; (2)氯化铝水溶液呈
性,原因是(用离子方程式表示):_____________________ 。
把AlCl
3
溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
。
25℃时,
K
w
=1.0×10
-
14
;100℃时,
K
w
=5.4×10
-
13
。对有关溶液pH说法正确的是
A.100℃时,pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H
2
SO
4
(aq)恰好中和,所得溶液的pH=7
B.100℃时,0.2 mol/L Ba(OH)
2
(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合,所得溶液的pH=7
C.25℃时,0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH
3
COOH(aq)恰好中和,所得溶液的pH="7"
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H
2
SO
4
(aq)等体积混合,所得溶液的pH>7
当用酸滴定碱时,下列操作中会使测定结果(碱的浓度)偏低的是( )
A.酸式滴定管滴至终点后,俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后,加了10mL蒸馏水在滴定
C.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗
D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有气泡即开始滴定,滴定终点时气泡消失
(14分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号
HA
NaOH
混合溶液的pH
甲
C(HA)=0.2 mol·L
-1
C(NaOH)=0.2mol·L
-1
pH=a
乙
C(HA)=c
1
mol·L
-1
C(NaOH)=0.2mol·L
-1
pH=7
丙
C(HA)="0.1" mol·L
-1
C(NaOH)=0.1mol·L
-1
pH=9
丁
pH=2
pH=12
pH=b
请回答:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸?
。
(2)若考虑其他组的实验结果,则c
1
(填“<”、“>”或“=”)0.2 mol·L
-1
;乙组实验中HA和NaOH溶液混合前,HA溶液中C(A
-
)与NaOH溶液中C(Na
+
)的关系是
。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
;其中,C(A
-
)=
mol·L
-1
(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简)。
(4)丁组实验中,HA和NaOH溶液混合前C(HA)
(填“<”、“>”或“=”)C(NaOH); b
7(填“<”、“>”或“=”)
关 闭
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