Question

9．有A、B、C三种常见的短周期单质，A为自然界中最硬的单质，B可与冷、浓硫酸发生钝化，C为淡黄色的固体．甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH＞7，乙溶液显强酸性；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图，请回答：

（1）写出C元素的原子结构示意图，写出戊的电子式；
（2）乙溶液呈强酸性的原因NaHSO₄=Na+H⁺+SO₄^2-（用电离方程式表示，2分）；丙溶液呈碱性的原因Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH；（用化学反应方程式表示）
（3）写出有关反应的离子方程式
①乙溶液+丙溶液→丁2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
②己溶液+丙溶液→丁2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

Answer 1

分析 A为自然界中最硬的单质，应为碳，B可与冷、浓硫酸发生钝化，应为Al，C为淡黄色的固体单质，为S，分析题干信息可知，戊为淡黄色固体与丁气体反应推断为Na₂O₂，丁为CO₂，乙溶液和丙溶液足量反应生成二氧化碳气体，甲、乙、丙分别是3种含氧酸的钠盐．甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7，甲中含B元素，应为NaAlO₂，乙中含S元素，应为NaHSO₄，则己为Al₂（SO₄）₃，丙中含C元素，由反应丁+戊→丙可知丙为Na₂CO₃，生成白色沉淀为Al（OH）₃，以此解答该题．

解答 解：A为自然界中最硬的单质，应为碳，B可与冷、浓硫酸发生钝化，应为Al，C为淡黄色的固体单质，为S，分析题干信息可知，戊为淡黄色固体与丁气体反应推断为Na₂O₂，丁为CO₂，乙溶液和丙溶液足量反应生成二氧化碳气体，甲、乙、丙分别是3种含氧酸的钠盐．甲、丙溶液pH＞7，乙溶液pH＜7，甲中含B元素，应为NaAlO₂，乙中含S元素，应为NaHSO₄，则己为Al₂（SO₄）₃，丙中含C元素，由反应丁+戊→丙可知丙为Na₂CO₃，生成白色沉淀为Al（OH）₃，
（1）C为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为，过氧化钠电子式为，
故答案为：； ；
（2）乙为NaHSO₄，溶液呈酸性，发生电离的方程式为NaHSO₄=Na+H⁺+SO₄^2-，丙为Na₂CO₃，发生，溶液呈碱性Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH，
故答案为：NaHSO₄=Na+H⁺+SO₄^2-；Na₂CO₃+H₂ONaHCO₃+NaOH；
（3）①硫酸氢钠溶液呈酸性，与碳酸钠溶液+反应生成二氧化碳气体，离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，故答案为：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
②硫酸铝和碳酸钠溶液发生的互促水解反应，离子方程式为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

点评 本题综合考查了位置、结构与性质关系以及无机物的推断，题目难度中等，正确推断各元素、物质的名称为解答关键，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，明确常见化学用语的表示方法，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．