题目内容
7．如图所示的实验，不能达到实验目的是（ ）| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 证明温度对平衡移动的影响验证 | 实现了化学能与电能相互转化 | 验证铁钉发生吸氧腐蚀 | 制备少量的氧气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．已知2NO2?N2O4△H＜0，升高温度或降低温度，该反应都发生平衡移动导致气体颜色发生变化；
B．该装置没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；
C．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，导致导气管中水液面上升；
D．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离．
解答 解：A．已知2NO2?N2O4△H＜0，升高温度或降低温度，该反应都发生平衡移动导致气体颜色发生变化，温度不同导致两个烧瓶中气体颜色不同，所以可以实现实验目的，故A不选；
B．该装置没有构成闭合回路，所以不能形成原电池，所以不能实现化学能转化为电能，故B选；
C．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，导致导气管中水液面上升，所以可以实现实验目的，故C不选；
D．过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，则图中装置不能用于制备少量氧气，故D选；
故选BD．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及化学平衡影响因素、原电池原理、金属的腐蚀与防护、气体制备等知识点，把握反应原理及装置图为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，题目难度不大，易错选项是D．
练习册系列答案
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19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| B． | 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| C． | 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O | |
| D． | 铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
α-非兰烃是从薄荷油中得到的一种烃，其结构简式如图，α-非兰烃的分子式为C10H16，它与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构．）
12．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，
又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，
又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）
| A． | Q2＞Q3＞Q1 | B． | Q2＞Q1＞Q3 | C． | Q1=Q2=Q3 | D． | Q2=Q3＞Q1 |
2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是( ）