题目内容
在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2
2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是( ）
A．小于1.2 mol B．1.2 mol C．大于1.6 mol D．1.6 mol
练习册系列答案
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8．下列化学式，只表示一种纯净物的是（ ）
| A． | C2H6O | B． | C2H4 | C． | C | D． | C4H10 |
2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是( ）
为探讨反应X+Y
Z中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间如右表所示．下列关于该反应反
应速率的判断正确的是( ）
c(X） | c(Y） | 所需时间(秒） |
0.10 | 0.10 | 0.60s |
0.20 | 0.10 | 0.15s |
0.20 | 0.05 | 0.30s |
A．与c(X）成正比且与c(Y）成正比
B．与c(X）成正比且与c(Y）无关
C．与c2(X）成正比且与c(Y）成正比
D．与c2(X）成正比且与c(Y）成反比
3．科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．
Ⅰ四种制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
（b）用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2悬浊液制备Cu2O；
（c）电解法制备Cu2O．原理如右图所示反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，则铜作为阳极；
（d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2和水蒸气．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验Cu2O光照
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
T1温度下不同时段产生O2的量见下表：
前20min的反应速率 v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1；该该温度下，反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；若T2温度下K=0.4，T1＞T2（填＞、＜、=）
（2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对四份 相同质量的水催化分解，
产生的氢气经干燥装置并用针筒收集；V（H2）随时间t变化如右图所示．下列叙述正确的是BC（双选题）．
A．d方法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量
B．d方法制得的Cu2O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显．
C． c、d 产生的氢气总体积不同可能和水的蒸发有关
D． d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高．
Ⅰ四种制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O；
（b）用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2悬浊液制备Cu2O；
（c）电解法制备Cu2O．原理如右图所示反应为：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑，则铜作为阳极；
（d）最新实验研究加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2和水蒸气．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2+6H2O．
Ⅱ用制得的Cu2O进行催化分解水的实验Cu2O光照
（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：
2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1
T1温度下不同时段产生O2的量见下表：
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 1.0 | 1.6 | 2.0 | 2.0 |
（2）用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对四份 相同质量的水催化分解，
产生的氢气经干燥装置并用针筒收集；V（H2）随时间t变化如右图所示．下列叙述正确的是BC（双选题）．A．d方法制得的Cu2O能使水剧烈分解并放出热量
B．d方法制得的Cu2O颗粒最小，表面活性大，所以催化效果明显．
C． c、d 产生的氢气总体积不同可能和水的蒸发有关
D． d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高．
8．制取漂白液的化学方程式是：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 2：1 | D． | 3：2 |