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在反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（ ）

A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．3：2

练习册系列答案
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7．下列关于氮族元素从N→Bi的性质递变不正确的是（　　）
A．元素非金属性：逐渐减弱B．单质氧化性：逐渐减弱
C．氢化物稳定性：逐渐增强D．最高价含氧酸酸性：逐渐减弱
8．下列化学式，只表示一种纯净物的是（　　）
A．C2H6OB．C2H4C．CD．C4H10
5．现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-、OH-、SO42-八种离子（不考虑水解）．为了检验这四种物质，进行如下实验：
①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、白色沉淀、气体．
②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．
③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．
根据上述实验事实，请回答下列问题：
（1）C的名称是盐酸．用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）A与B在溶液中反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）B的溶液中离子浓度大小顺序为c（SO42-）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al（OH）3↓．
12．下列所述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是（　　）
A．能与溴水发生加成反应
B．能与氯化氢反应生成氯乙烯，继而制取聚氯乙烯
C．分子中的所有原子都处在一条直线上
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
20．下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
A．原子数相同的N2和C2H6B．等体积等密度的CO和N2
C．等体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO2
7．如图所示的实验，不能达到实验目的是（　　）
ABCD
    
证明温度对平衡移动的影响验证实现了化学能与电能相互转化验证铁钉发生吸氧腐蚀制备少量的氧气
A．AB．BC．CD．D

如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定．甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g）2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是( ）

A．达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

B．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

C．若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度大于4

D．如图II所示若x轴表示时间，则y轴可表示甲乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量
7．（1）在①NaCl  ②CH3COONa ③NH4Cl三种盐溶液中，
常温下呈中性的是①（填序号，下同）；呈酸性的是③，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用离子方程式表示，下同）；呈碱性的是②，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解．

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