Question

【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，Ka___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___(填序号)。

a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-

（3）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___(填序号)。

a. b.

c. d.

（4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。

（5）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中：

①=___(填“精确数值”，下同)。

②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。

Answer 1

【答案】增大 a＞b＞d＞c b ＞ HCO3-水解程度大于电离程度 18 9.9×10-7

【解析】

(1)弱电解质电离是吸热的，升高温度，会促进电离，电离平衡常数Ka增大；

(2)酸电离出H＋能力越弱，那么其对应的酸根阴离子结合H＋能力越强，从表中数据可以看出，HCO3－电离出H＋能力最弱，则CO32－结合H＋能力最强；最弱的为CH3COO-，ClO-大于HCO3-，所以四种离子结合质子能力由大到小的顺序是a＞b＞d＞c；

(3)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，促进醋酸的电离，但是溶液的酸性减弱；

a．上下同时乘以溶液的体积，有，加水稀释，醋酸的电离被促进，n(CH3COOH)减小，n(H＋)增大，则减小，a不符合题意；

b．上下同时乘以溶液的体积，有，加水稀释，醋酸的电离被促进，n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大，则增大，b符合题意；

c．在溶液中，Kw=c(H＋)c(OH－)，则，用水稀释醋酸，溶液的酸性减弱，c(OH－)增大，则减小，c不符合题意；

d．用水稀释醋酸，溶液的酸性减弱，c(OH－)增大，c(H＋)减小，则减小，d不符合题意。

答案选b；

(4)NaHCO3在溶液中电离出HCO3－，HCO3－即可以电离又可以水解，其电离和水解的方程式分别为HCO3－H＋＋CO32－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，从方程式可知，HCO3－电离使得溶液显酸性，水解使得溶液显碱性；现NaHCO3溶液显碱性，说明HCO3－的水解程度大于其电离程度，水解产生的H2CO3多余电离产生的CO32－，则c(H2CO3)＞c(CO32-)，原因是HCO3-水解程度大于电离程度；

(5)①醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，其电离平衡常数，则，pH=6，c(H＋)=10－6mol·L－1，K=1.8×10-5，带入数值；

②在混合溶液中，根据电荷守恒，有c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(CH3COO－)－c(Na＋)=c(H＋)－c(OH－)，溶液pH=6，则c(H＋)=10－6mol·L－1，c(OH－)=10－8mol·L－1，带入数据，得c(CH3COO－)－c(Na＋)=10－6mol·L－1－10－8mol·L－1=9.9×10-7mol·L－1。