题目内容
【题目】已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：
(1)写出以下反应的离子方程式：
②___________________________；
④___________________________。
(2)确定化学式B_______ X_______
【答案】2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O NaAlO2 Al
【解析】
既能和NaOH溶液反应，又能和稀盐酸反应的金属X是Al，X、A、B、C含同一种元素，故A为Al2O3，B为NaAlO2，C为AlCl3。
经分析，X为Al，A为Al2O3，B为NaAlO2，C为AlCl3，则：
(1)反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反应④的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
(2) B为NaAlO2，X为Al。
【题目】以炼锌厂的烟道灰
主要成分为ZnO，另含少量
、CuO、
、MnO等
为原料可生产草酸锌晶体ZnSO4·2H2O，摩尔质量为189g/mol。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物 |
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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请问答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分为_________，滤渣B的主要成分为_______________。
(2)除锰过程中产生
沉淀的离子方程式为_______________________。
(3) ①除铁部分
可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为______________。
②若某溶液中含有
，可能含有
，请设计实验证明的存在。________。
(4)沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_______________。
(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，
范围内，发生反应的化学方程式为_________________。
【题目】现有某铁碳合金（可看作铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中碳的质量分数，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）。
(1)装置A中发生的反应除外
，还有________________。
(2)请完成下列表格：
装置代号 | B | C | D |
所盛试剂 | 酸性 | ①________ | ②____________ |
装置作用 | ③_____________ | 干燥气体 | ④___________ |
(3)若铁碳合金的质量为5.00g，充分反应后称得D装置增重0.66g，则合金中碳的质量分数为_______，若缺少E装置，则所测碳的质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时，Ka___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___(填序号)。
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-
（3）用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___(填序号)。
a.
b.
c. 
d.
（4）常温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c(H2CO3)___c(CO32-)(填“＞、＜或=”)，原因是___。
（5）25℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则溶液中：
①=___(填“精确数值”，下同)。
②c(CH3COO-)-c(Na+)=___mol/L。
