题目内容
【题目】在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、Mg2＋、SO42—、Cl－B.K＋、OH－、NO3—、Fe3＋
C.Al3＋、Cu2＋、SO42—、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
【答案】A
【解析】
A. NH4+、Mg2＋、SO42—、Cl－相互间不反应，且与H+不反应，离子能大量共存，溶液呈无色，A符合题意；
B. Fe3＋有色，且Fe3+与OH－不能大量存在，B不符合题意；
C. Cu2＋为有色离子，C不符合题意；
D. Ca2＋、CO32—不能大量共存，会生成沉淀，D不符合题意。
故选A。
阅读快车系列答案【题目】某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：
（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO2 ＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反应后烧瓶中残留的固体是____________；若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________；
（2）若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是 ______ ，原因是 ______________ （用化学方程式和文字回答）；
（3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D装置中发生反应的离子方程式 ____________ ；
（4）为探究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：
实验方法 | 实验现象 | 实验结论 |
1.取反应初始阶段(氯气不足量)F中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液装入两只试管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液 | ①KSCN溶液显红色 ②KMnO4溶液不褪色 | （不填） |
2.取充分反应后(氯气通入足够长时间)F中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液 | KMnO4溶液不褪色 |
根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式______；
（5）已知F中的产物易潮解，在F和H装置之间安装G装置，目的是_________________。
