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【题目】色氨酸是植物体内生长素生物合成重要的前体物质,普遍存在于高等植物中.纯净的色氨酸为白色或微黄色结晶,微溶于水易溶于盐酸或氢氧化钠,其结构如图所示,下列关于色氨酸的说法不正确的是(

A.色氨酸的分子式为C11H12N2O2
B.色氨酸能发生取代、加成、酯化、中和反应
C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或碱溶液是因为其与酸、碱都能反应生成盐
D.将色氨酸与甘氨酸(NH2CH2COOH)混合,在一定条件下最多可形成三种二肽

【答案】D
【解析】解:A.根据结构简式知,色氨酸的分子式为C11H12N2O2 , 故A正确;
B.色氨酸中含有碳碳双键、氨基、羧基和苯环,具有烯烃、氨基酸和苯的性质,能发生加成反应、氧化反应、缩聚反应、加聚反应、还原反应、酯化反应、中和反应,故B正确;
C.色氨酸中含有羧基和氨基,能和碱、酸反应生成盐,烃基相对分子质量较大,烃基对其溶解度影响较大,所以微溶于水,故C正确;
D.色氨酸分子中含有两个氨基一个羧基,甘氨酸中含有一个羧基和一个氨基,色氨酸自身能形成两种二肽、甘氨酸自身能形成一种二肽,色氨酸与甘氨酸(NH2CH2COOH)能形成三种二肽,所以一共能形成6种二肽,故D错误;
故选D.
【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质,掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解即可以解答此题.

练习册系列答案
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【题目】近年来“雾霾”污染日益严重,原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一.

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol﹣l

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=﹣393.5kJmol﹣l

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=﹣221kJmol﹣l

若某反应的平衡常数表达式为K=,请写出此反应的热化学方程式__________________________________________________________

(2)N2O5在一定条件下可发生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。若在恒容绝热的密闭容器中充入一定量 N2O5进行该反应,下列选项能判断该反应达到平衡状态的是_______

A.v (N2O5)=2v (NO2) B.容器内NO2浓度是O2浓度的4倍

C.平衡常数K不再随时间而变化 D.混合气体的密度保持不变

E.混合气体的压强不随时间而变化

(3)工业上也可以利用I2O5消除CO的污染。已知:5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2mol CO,测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如下图。回答下列问题:

①下列说法正确的是______________

A.d点时,增大体系压强,CO的转化率变大

B.T2时,0~2.0min内的反应速率v(CO)=0.6molL﹣lmin﹣l

C.b点时,向平衡体系中再加入I2O5(s),平衡向正反应方向移动

D.c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大

②5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)△H=_________0(填“>”、“=“、“<“),判断理由是______________________________________________

(4)N2O4与 NO2之间存在反应:N2O4(g)2NO2(g)△H=QkJmol﹣l.将一定量的 N2O4放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率[α(N2O4)]随温度变化如下图所示.如图 中 a 点对应温度下,已知 N2O4的起始压强 p0为 200kPa,该温度下反应的平衡常数的计算表达式Kp=______________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

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