[题目]NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5.其中由水电离出的c(H+)分别为x molL﹣1和y molL﹣1 . 则x与y的比值正确的是( )A.1B.10C.104D.10﹣4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为x molL﹣1和y molL﹣1 ，则x与y的比值正确的是（　　）
A.1
B.10
C.104
D.10﹣4

【答案】C
【解析】解：pH=5的盐酸中由水电离出的c（H+）=10﹣9mol/L=y，pH=5的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol/L=x，

则x与y的比值为10﹣5mol/L：10﹣9mol/L=104，

故选C．

练习册系列答案

水溶液呈酸性水溶液呈碱性水作氧化剂水既不作氧化剂也不作还原剂

（1）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是______________________________；

（2）A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属的物质类别为____（填序号）；

①金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物 ④两性氧化物

（3）D组中的气体水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因：________________________________________________________________________________；

（4）F组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1：1的物质是______________（填化学式）；

（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒一种粉末状物质X，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X的化学式是_________；

（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品红褪色，其中漂白原理与其它两种物质不同的是_______________；将等物质的量的SO2、Cl2同时通入品红溶液中，实验现象是_________________________，产生该现象的原因是____________________________________（用化学方程式表示）。

【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有______（填离子符号）。

（2）操作②中反应的离子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反应的离子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列处理的操作步骤：过滤、______、灼烧、_______、称量。

（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为______g。（用含a的代数式表示）

【题目】血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
（1）C、N、O三种元素中电负性最小的是．（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）．
（2）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分﹣﹣血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有，在如图2的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO （填“＜”或“＞”）．
（4）根据等电子原理，写出CN﹣的电子式， 1mol O22+中含有的π键数目为．
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为， δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为．

（6）现有两种组成皆为TiCl3.6H2O的晶体，其中 Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，
另一种为绿色．为测定这两种晶体的化学式，进行实验：
①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；
②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol．则绿色晶体的化学式为．

【题目】金银花的有效成分为绿原酸，具有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．下列有关绿原酸的说法中不正确的是（）

A.绿原酸分子中有4个手性碳原子
B.绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应
C.每摩尔绿原酸最多与4 mol NaOH反应
D.绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上

【题目】一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（）

A.它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应
B.在一定条件下，1 mol该物质最多能和4 mol Br2反应
C.它可以水解，水解产物为两种有机物
D.该有机物能发生取代反应

【题目】在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是(　　)

A.NH4+、Mg2＋、SO42—、Cl－B.K＋、OH－、NO3—、Fe3＋

C.Al3＋、Cu2＋、SO42—、Cl－D.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

【题目】某兴趣小组同学在实验室用加热l﹣丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1﹣溴丁烷，设计了如下图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．

请回答下列问题：
（1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是．两个装置中都用到了冷凝管，A装置中冷水从（填字母代号）进入，B装置中冷水从（填字母代号）进入．
（2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是．（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．水是反应的催化剂
（3）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“﹣CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？答：．
（4）为了进一步提纯1﹣溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃
1﹣丁醇	﹣89.5	117.3
1﹣溴丁烷	﹣112.4	101.6
丁醚	﹣95.3	142.4
1﹣丁烯	﹣185.3	﹣6.5

则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至收集所得馏分．

【题目】波立维是国家引进的药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（）

A.该物质的化学式为C16H15ClNO2H2SO4
B.该物质不溶于水
C.波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3mol氢气
D.它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗5molNaOH

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