Question

A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次递增，其中A、B、C、D、E均为短周期元素．A元素原子核内无中子；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；D是地壳中含量最高的元素；E和D同主族；F位于周期表的第四周期ⅠA族．根据以上信息用相关的元素符号回答下列问题：
（1）写出C、E的化学式：

N

；

S

．
（2）B与D形成化合物BD₂的分子式为

CO₂

，空间构型为

直线形

．
（3）A₂D的沸点比A₂E高的原因是

直线型

．
（4）常温常压时，2.8g BD气体在3.2g D₂气体中完全燃烧，生成BD₂气体时放出28、3kJ的热量，则表示BD燃烧热的热化学方程式是

CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol

．
（5）A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式

C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：A元素原子核内无中子，应为H元素，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，D是地壳中含量最高的元素，应为O元素，则C为N元素，E和D同主族，根据原子序数依次增大，应为S元素，F位于周期表的第四周期ⅠA族，应为K元素，以此解答该题．

解答：解：（1）A元素原子核内无中子，应为H元素，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，D是地壳中含量最高的元素，应为O元素，A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次递增，则C为N元素，E和D同主族，根据原子序数依次增大，应为S元素，故答案为：N； S；   
（2）B与D形成化合物BD₂为CO₂，C原子的价层电子对为2，含有2个δ键，为直线形分子，
故答案为：CO₂；直线型；
（3）O元素原子半径小，非金属性较强，可形成氢键，所以H₂O分子间存在氢键，导致熔沸点升高，
故答案为：H₂O分子间存在氢键，导致熔沸点升高；
（4）2.8g BD气体在3.2g D₂气体中完全燃烧，生成BD₂气体时放出28.3kJ的热量，即2.8g CO气体在3.2g O₂气体中完全燃烧，生成CO₂气体时放出28、3kJ的热量，则n（CO）=

2.8g

28/mol

=0.1mol，所以可得CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol，
故答案为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/mol
（5）该反应为C和浓硫酸的反应，反应条件为加热，生成CO₂和SO₂，反应方程式为C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目较为综合，难度中等，注意氢键、燃烧热等概念的理解．