[题目]通常情况下.既能用浓硫酸干燥.又能用碱石灰干燥的是( )A. HClB. Cl2C. NH3D. CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）

A. HClB. Cl2C. NH3D. CO

【答案】D

【解析】

A. HCl会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误；

B. Cl2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B错误；

C. NH3会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；

D.CO与浓硫酸、碱石灰均不发生反应，因此既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，D正确；

故合理选项是D。

练习册系列答案

（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0~15min) NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是___________。（填“a”或“b”）

②T℃时，该反应的化学平衡常数K=_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_________移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_______________________________________________ (任答一条即可)。

（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知200℃时：Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=-32.9 kJ·mol-1；

II. N2H4(g)+H2(g) =2NH3(g) ΔH2=-41.8 kJ·mol-1。

①写出肼的电子式：____________________。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：_____________________________。

③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如下图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_________________________________________。

（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为____________________________；物质A是______________ (填化学式)。

【题目】营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力。

(1)维生素C又称抗坏血酸，在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)某种食品的配料标签如图所示。该配料中，属于防腐剂的是________，蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸结构中含有的官能团有氨基和____________(填结构简式)。

(3)“阿司匹林”是一种解热镇痛药，遇潮湿空气或水能缓慢水解生成水杨酸()和醋酸，写出该反应的化学方程式：__________________________。

【题目】乙烯是重要的基本化工原料，以乙烷为原料生产乙烯有多种方法。

I.乙烷裂解脱氢法。该方法的反应为：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) △H= a kJ·mol－1

（1）已知101kPa，298K时，C(s)和H2(g)生成lmoC2H6(g)、1molC2H4(g)的△H分别为－84.7 kJ·mol－1、+52.3 kJ·mol－1。则a=___________。

II.乙烧氧化脱氢法，在原料气中加入氧气，乙烷氧化脱氢的反应如下：

2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g) △H<0，副反应都为放热反应，副产物有CH4(g)、CO(g)、CO2(g)。原料气(70.1%空气、29.9%C2H6)在反应器中停留15s，获得相关数据如下表：

（2）①反应的平衡常数表达式为K=___________，K(750℃)___________K(900℃)(填“>”、“<”、“=”)

②当温度超过800℃时，乙烯的选择性降低，其主要原因可能是___________。根据表中数据选择适宜的反应温度为___________。

III.催化氧化脱氢法。以Mo-V-Nb-Sb的氧化物为催化剂，在常压、380℃下，反应速率与氧气分压[P(O2)]、乙烷分压[P(C2H6)的关系如下图所示。

（3）已知该反应的速率方程为v=kPm(O2)·Pn(C2H6)，则m=___________，n=___________。

IV质子膜燃料电池法。

（4）乙烷氧化制乙烯会产生CO2的大量排放，近年研究人员开发了乙烷氧化制乙烯的质子膜燃料电池(SOFC)，该燃料电池的负极反应式为______________________，这种电池工作过程中没有CO2排放，原因是______________________。

【题目】化学兴趣A组的同学们利用废硫酸溶液制备K2SO4晶体，设计流程如下图所示:

(1)写出反应Ⅰ的化学方程式：______________________。

(2)反应Ⅱ生成了一种可用作肥料的物质M，M的化学式为_________________。

(3)上述流程中可循环使用的物质有CO2和_________(填化学式)。

(4)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。

物质
溶解度/g	34.0	11.1	37.2	19.5

反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是_________________________。

(5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的原因是_____________；为了检验此晶体是否洗涤干净，取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的_______(选填字母)，振荡、静置，再向上层清液中滴加_______(选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。

A. AgNO3溶液 B. BaCl2溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D .Ba(OH)2溶液 E. NaOH溶液

【题目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A.甲的化学式为NH3 , 其水溶液呈碱性B.该反应中元素的化合价都发生改变

C.该反应中甲、乙的质量比为17 :32D.生成物丙、丁的分子个数比为1:2

【题目】计算题

(1)某地产石灰石所含杂质不溶于水也不与盐酸反应。为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g石灰石放在质量为145g的烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，反应恰好完全，此时称量烧杯及其中溶液，总质量为261.2g，求：

①石灰石中碳酸钙的质量为__________克。

②反应后溶液中溶质的质量分数为__________(保留两位有效数字)。

(2)某厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。

①计算可得此钢样粉末中铁和碳的质量之比为__________。

②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2克 H2的体积为22.4L）

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量 / g	2.836	5.672	8.508
生成气体的体积（标准状况）/ L	1.12	2.24	2.80

根据表中的数据计算，硫酸溶液中H2SO4溶质的质量分数是__________

【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

【题目】有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：

请你根据上图推断：

（1）原溶液中一定存在的阴离子有_______________，显___(填“酸”“碱”或“中”)性。

（2）实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为__________________________________。

（3）写出实验④中A点对应沉淀的化学式：__________。

（4）写出实验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。

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