[题目]氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下.下列说法正确的是( )A.甲的化学式为NH3 , 其水溶液呈碱性B.该反应中元素的化合价都发生改变C.该反应中甲.乙的质量比为17 :32D.生成物丙.丁的分子个数比为1:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氨的催化氧化是制硝酸的主要反应之一,其微观示意图如下。下列说法正确的是（）

A.甲的化学式为NH3 , 其水溶液呈碱性B.该反应中元素的化合价都发生改变

C.该反应中甲、乙的质量比为17 :32D.生成物丙、丁的分子个数比为1:2

【答案】A

【解析】

首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

依据图示的分子结构可知，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；

A.通过观察题中的图示可知，甲是氨气，其水溶液是氨水，呈碱性，A正确；

B.由方程式和化合价原则可知，该反应中氢元素的化合价没有发生改变，B错误；

C.由方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为(17×4)：(32×5)=17：40，C错误；

D.由方程式可知，生成物丙、丁的分子个数比为：4：6=2：3，D错误。

故合理选项是A。

练习册系列答案

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。

（3）二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：__________________________________________________。

②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。

【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

实验装置
部分实验现象	a极质量减小；b极质量增加	b极有气体产生；c极无变化	d极溶解；c极有气体产生	电流从a极流向d极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c

【题目】纳米微晶碱式碳酸锌是一种新型的碱式碳酸锌，在医药行业可用作皮肤保护剂，在化妆品生产中用作基础原料。用工业级硫酸锌(主要成分ZnSO4·7H2O，含少量Fe2+、Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+)制备纳米微晶碱式碳酸锌[ Zn4CO3(OH)6]的一种流程如下：

回答下列问题：

（1）配制硫酸锌溶液：①烧杯中加入100g工业级硫酸锌；②加入116mL的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至完全溶解，得160mL溶液。配制时还需用到的玻璃仪器是___________，所得ZnSO4溶液的物质的量浓度约为___________。(已知ZnSO·7H2O的摩尔质量为287g·mol－1)

（2）“氧化除杂”是除去溶液中Fe2+

①滤渣I的主要成分是___________(填化学式)。

②控制其它条件不变，溶液的pH对H2O2除铁效果的影响如图，除铁时应控制溶液pH为___________(填整数值)。(已知：ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17，溶液体积变化忽略不计)

（3）“还原除杂”。除Cu2+、Cd2+后，再加入Zn粉和少量Sb2S3，形成锑锌微电池，提高除Co2+、Ni2+的反应速率。则Zn2+、Co2+、Sb3+的氧化性强弱顺序：___________＞___________＞___________(填离子符号)。_______________

（4）“沉锌时，①生成纳米微晶碱式碳酸锌的离子方程式为______________________。

②加入MgSO4·7H2O的目的主要是降低所得粉体的晶粒度，但也要保证主元素的质量分数在56%以上。下表是不同Mg：Zn(质量比)对产品品粒度及Zn质量分数的影响：

Mg︰Zn(质量比)不宜超过______________________。

（5）用EDTA滴定法测样品中锌的含量，反应式为Zn2++H2Y2－=ZnY2－+2H+。取a g纳米微晶碱式碳酸锌样品，在pH为5~6的乙酸－乙酸钠缓冲溶液中，以二甲酚橙作指示剂，用 b mol· L－1EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定，消耗EDTA溶液c mL则样品中锌的质量分数是___________。