[题目]一铜空气燃料电池容量高.成本低.具有广阔的发展前景.该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象产生电能.其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-.下列说法不正确的是A. 放电时.Li+透过固体电解质向Cu极移动B. 放电时.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-C. 通空气时.铜被腐蚀.表面产生Cu2OD. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

A. 放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B. 放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－

C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

【答案】B

【解析】试题分析：A、因为原电池放电时，阳离子移向正极，所以Li+透过固体电解质向Cu极移动，A正确；B、该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e-＝Cu+2OH-，B错误；C、放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，C正确；D、由C项分析知：铜先与氧气反应生成Cu2O，放电时Cu2O重新生成Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧气为氧化剂，D正确；但选B。

练习册系列答案

（1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是。

（2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)

【题目】乙二醇（）是一种重要的化工原料，

Ⅰ.在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙二醇，反应方程式如下：

2CO(g)＋3H2(g) (g) ΔH= a kJ/mol

（1）该反应能够自发进行，可以推出a 0；（填“>”“<”或“=”）。

（2）在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入2 mol CO (g)和3mol H2(g)，压强为P1，达到平衡时压强变为P2，且P1:P2=15:7，则该温度下的化学平衡常数K=______

（3）只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有（写两条）

Ⅱ.乙二醇经连续催化氧化后可得到乙二酸（HOOC-COOH），乙二酸俗称草酸，分子式可以用H2C2O4表示，H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.0×10-5

（1）H2C2O4的电离方程式为。

（2）Na2C2O4溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中各离子浓度从大到小的顺序为。

（3）已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，常温下，

反应NH3·H2O + HC2O4- NH4+ +C2O42-+H2O的平衡常数K= 。

【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是。

（2）反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层。

①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）。

a．两层溶液的密度存在差异

b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶

c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

②辨别两层溶液的方法是。

③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1。其比值大于2的原因是。

（3）反应Ⅱ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） △H=+550kJ/mol

它由两步反应组成：i．H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H=+177kJ/mol

ii．SO3（g）分解。

L（L1、L2），X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

①X代表的物理量是。

②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：。

【题目】原电池由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是________________________________。

（2）装置乙中正极的电极反应式是________________________________。

（3）装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________________。

【题目】【化学—选修3：物质结构与性质】CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。

（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为；

（2）SO42－的空间构型为 (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式：；

（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，

[Cu(OH)4] 2－的结构可用示意图表示为；

（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是。

（5）CuS比CuO的熔点（填高或低），原因是。

（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为______________pm(列式表示)。

【题目】（一）下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，实验时,先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中。

（1）铜质燃烧匙的作用有，。

（2）实验过程中，在试管M中可观察到的现象是，。

（二）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如图装置，a为CuCl2溶液，X为Fe棒，Y为碳棒，回答以下问题：

（1）若断开k1，闭合k2，则装置为_____ ；X电极上的电极反应式为_____________；电解质溶液中的阳离子向______极移动(填X或Y)；

（2）若线路中通过3.01×1022的电子，则Y极上析出物质的质量为。

【题目】在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法正确的是( )

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等

D．t℃时，将0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1 K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

【题目】前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A+无电子，B的最简单气态氢化物能引起温室效应，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E是用途最广泛的金属，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。

（1）E元素在周期表中的位置；F+的电子排布式为。

（2）化合物BD(CA2)2中，B原子的杂化方式为，1mol该分子中σ键数目为个，该物质易溶于水的主要原因是 _ _____________。

（3）ACD3中阴离子CD3－的空间构型为，ACD3酸性比ACD2强，原因是___________。

（4）根据等电子体原理，BD分子的电子式为，E与BD形成的化合物E(BD)5熔点253K，沸点376K，其固体属于晶体。

（5）3g B2A6在足量氧气中燃烧并恢复到室温，放出Q kJ热量，则表示B2A6燃烧热的热化学方程式为

______ _ _____________。

（6）将F单质粉末加入到CA3的浓溶液中，并通入D2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的化学方程式 _ _____________。

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