[题目]下列变化一定属于化学变化的是( )A.升华B.蒸馏C.燃烧D.爆炸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列变化一定属于化学变化的是（）

A.升华B.蒸馏C.燃烧D.爆炸

【答案】C

【解析】

A、升华是指固态物质不经液态直接变为气态，只是物质的聚集形态发生了变化，属于物理变化，故A不选；

B、蒸馏是利用混合溶液体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，属于物理变化，故B不选；

C、燃烧是一种放热发光的化学反应，故C选；

D、爆炸不一定是化学变化，如果只是单纯的由于压强引起的爆炸，属于物理变化，如果伴随着发光发热以及物质变化的，属于化学变化，故D不选。

练习册系列答案

A．气球②中装的是O2

B．气球①和气球③中气体分子数相等

C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1

D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1

【题目】SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2 ，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）根据上述实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：．
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 ，写出有关反应的化学方程式：；；而使SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可以得到无水AlCl3 ，试解释原因：．
（3）已知常温下KSP[Al（OH）3]=1.3×10﹣33 ，若起始c（AlCl3）=1.0molL﹣1；则Al3+开始沉淀时的c（H+）≈molL﹣1 ．
（4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJmol﹣1；3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJmol﹣1；
则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）．

【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
△H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是．
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，则a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2 ，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为．
（5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知： N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是：．

【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3:2:1时，三种溶液Cl－的浓度比应是

A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:4:3

【题目】某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列推断中正确的是（）
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；
②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充电时，Ni（OH）2为阳极；
④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
A.①②③
B.②③
C.①③④
D.②③④

【题目】为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。

Ⅳ．……

（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式________。

（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。

（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是________，对应反应的离子方程式是________。

（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________。

（6）过程Ⅲ实验的目的是________。

【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业；某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。已知：该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）；请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是_________________

（2）实验操作的先后顺序是①→______→______→______→______，_____________

①检查装置的气密性后加入药品②熄灭酒精灯，冷却 ③在“气体入口”处通干燥HCl④点燃酒精灯，加热 ⑤停止通入HCl，然后通入N2

（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，则C中试纸的颜色变化是______

（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl2，则产生的原因可能是________________________________

②若杂质是CuO，则产生的原因可能是_________________________________

（5）若m克CuCl22H2O全部转化为CuO（铜元素无损耗），则固体质量减少______克。（用含m的式子表示）

【题目】为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化学研究性学习小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：

Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

（1）过程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。

（2）棉花中浸润的溶液为________________，作用是_____________________________________________ 。

（3）A中发生反应的化学方程式________________________________________________。

（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是________________________________________，用________（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____________________________________________ 。

（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是_______________________________。

（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。

	过程Ⅳ，B溶液中含有的离子	过程Ⅵ，B溶液中含有的离子
甲	有Fe3+无Fe2+	有SO42﹣
乙	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42﹣
丙	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

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