题目内容
【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： 
△H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是 ．
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，则a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2 ， 当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为 ．
（5）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体．为了解决污染问题，在汽车排气管内安装的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质．已知： N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
请写出污染物CO和NO转化为无毒的大气循环物质的热化学方程式是： ．
【答案】
（1）M
（2）＜
（3）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290.0 kJ?mol﹣1
（4）98kJ
（5）2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5kJ/mol
【解析】解：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，：△H=+88.6kJmol﹣1，过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，能量越低越稳定，说明M稳定；
所以答案是：M；（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2（g）和H2（g）属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热，
所以答案是：＜；（3）1molCl2参与反应时释放出145KJ热量，则反应2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）会放出290KJ的能量，即2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290.0 kJmol﹣1，
所以答案是：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290.0 kJmol﹣1；（4）4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJmol﹣1，转移12mol电子放热1176KJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热98kJ，
所以答案是：98kJ；（5）N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1①
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221.0kJ/mo1②
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ/mo1③
根据盖斯定律可得：③×2﹣①﹣②，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5 kJmol﹣1，
所以答案是：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=﹣746.5kJ/mol．
【考点精析】解答此题的关键在于理解反应热和焓变的相关知识，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
