题目内容
【题目】为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式________。
（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。
（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是________，对应反应的离子方程式是________。
（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________。
（6）过程Ⅲ实验的目的是________。
【答案】 2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O 淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- 打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫色 2I-+2Fe3+=2Fe2++I2 吸收氯气等有毒气体，防止污染空气 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Fe3+氧化碘离子实验的干扰
【解析】试题分析：本题考查Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱的实验探究，涉及实验的分析、Cl2的制备、实验现象的描述、离子方程式的书写。
（1）84消毒液的有效成分为NaClO，向84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
（2）根据装置图中的试剂，验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是：湿润的淀粉KI试纸变蓝，发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2。
（3）B中的溶液变为黄色，B中反应为Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，B中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。
（4）要验证Fe3+的氧化性强于I2，依据的反应原理为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；过程II的C中溶液变为黄色说明C中FeCl2被氧化成FeCl3，所以验证Fe3+的氧化性强于I2，过程IV的操作是：打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡；实验现象是：静置后CCl4层溶液变为紫色。反应的离子方程式为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
（5）由于Cl2有毒，污染大气，浸有NaOH溶液的棉花作用是：吸收氯气等有毒气体，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（6）由于氯气也能将KI氧化成I2，要验证Fe3+的氧化性强于I2必须排除Cl2的干扰，即必须确认C的黄色溶液中无Cl2。过程III向B中加入一定量KSCN溶液，混合液呈红色说明B中FeCl2被氧化成FeCl3；一段时间后B中红色加深说明过程II的B中FeCl2未被完全氧化，则过程II的C中FeCl2未被完全氧化、黄色溶液中没有Cl2；过程III的实验目的是：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Fe3+氧化碘离子实验的干扰。
