Question

【题目】SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2 ， 可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）根据上述实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式： ．
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 ， 写出有关反应的化学方程式：；；而使SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可以得到无水AlCl3 ， 试解释原因： ．
（3）已知常温下KSP[Al（OH）3]=1.3×10﹣33 ， 若起始c（AlCl3）=1.0molL﹣1；则Al3+开始沉淀时的c（H+）≈molL﹣1 ．
（4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJmol﹣1；3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJmol﹣1；
则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代数式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
（2）AlCl3+3H2O Al（OH）3↓+3HCl；2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，所以能得到氯化铝固体
（3）1.0×10﹣3
（4）a+b
【解析】解：（1）SOCl2和水剧烈反应，液面上有白雾生成，说明生成的气体遇水蒸气能形成小液滴，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出，说明生成的白雾是稀盐酸，则气体中含有HCl；还生成气体，该气体能使品红溶液褪色说明该气体具有漂白性，根据元素守恒知，生成物中含有二氧化硫，所以该反应方程式为SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑，所以答案是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；（2）氯化铝易水解生成氢氧化铝和稀盐酸，盐酸具有挥发性，加热促进氯化铝水解，蒸干时得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，所以灼烧得到的固体是氧化铝，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O Al（OH）3↓+3HCl，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，SOCl2和水剧烈反应生成HCl而抑制铝离子水解，且SOCl2与水反应既减少了水的量，所以能得到氯化铝固体，所以答案是：AlCl3+3H2O Al（OH）3↓+3HCl，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解，所以能得到氯化铝固体；（3）已知常温下KSP[Al（OH）3]=1.3×10﹣33 ， 若起始c（AlCl3）=1.0molL﹣1 ， C（Al3+）c3（OH﹣）=KSP[Al（OH）3]=1.3×10﹣33
c（OH﹣）= ≈1.0×10﹣11mol/L，c（H+）= ≈1.0×10﹣3mol/L，则Al3+开始沉淀时的c（H+）≈1.0×10﹣3mol/L，所以答案是：1.0×10﹣3；（4）①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJmol﹣1；②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJmol﹣1；依据盖斯定律计算①+②得到所需热化学方程式，Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）KJ/mol，所以答案是：a+b．