Question

【题目】某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推断中正确的是（ ）
①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；
②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充电时，Ni（OH）2为阳极；
④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．
A.①②③
B.②③
C.①③④
D.②③④

Answer 1

【答案】D
【解析】解：①、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，即正极为Ni2O3、负极为Fe，故①错误；
②、充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2 ， 所以电池充电过程时阴极反应为Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣ ， 故②正确；
③、充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣ ， 阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做阳极，故③正确．
④、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+ ， 碱性电解质中最终生成Fe（OH）2 ， 所以电解质溶液是碱，故④正确；
故选D．
根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+ ， 最终生成Fe（OH）2 ， Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni（OH）2 ， 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2 ， 则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣ ， 阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O．