煤中含有硫.若在煤中掺入适量生石灰.则在煤的燃烧过程中可以减少空气中二氧化硫的含量.其原因是SO2+CaO=CaSO3.2CaSO3+O2=2CaSO4．某化学兴趣小组采集到一份酸雨样品.他们每隔一定时间测定酸雨的pH.发现开始的一段时间酸雨的pH在变小.用方程式解释原因2H2SO3+O2=2H2SO4．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．煤中含有硫，若在煤中掺入适量生石灰，则在煤的燃烧过程中可以减少空气中二氧化硫的含量，其原因是（用方程式表示）SO₂+CaO=CaSO₃、2CaSO₃+O₂=2CaSO₄．某化学兴趣小组采集到一份酸雨样品，他们每隔一定时间测定酸雨的pH，发现开始的一段时间酸雨的pH在变小（变小、变大或不变），用方程式解释原因2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

分析二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱性氧化物反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，被空气中的氧气氧化生成硫酸钙，起到固硫的作用；
二氧化硫与水反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸不稳定被氧气氧化生成强酸硫酸，所以一段时间酸雨的pH变小．

解答解：二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱性氧化物反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，被空气中的氧气氧化生成硫酸钙，反应的化学方程式：SO₂+CaO=CaSO₃ 2CaSO₃+O₂=2CaSO₄；
酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料（煤和石油等），产生二氧化硫，随雨降落形成；
酸雨样品放置，发生的反应为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨样品中的弱酸H₂SO₃逐渐被氧化成强酸H₂SO₄，使溶液的酸性增强，
故答案为：SO₂+CaO=CaSO₃、2CaSO₃+O₂=2CaSO₄；变小；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

点评本题考查酸雨的形成、硫元素化合物的性质等，明确二氧化硫性质是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

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6．

如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
（1）锌片电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）铜片上的现象是：铜片上有气泡产生．
（3）电子的流向由锌片经导线流向铜电极．
（4）当通过导线的电子为0.8mol时，收集到氢气的体积是（标况下）8.96L．
（5）若将电解质溶液换成氯化铁溶液，能否形成原电池？若能，请写出正极反应式，若不能请说明理由．Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

7．

按图实验，若x轴表示流入阴极电子的物质的量，则y轴可表示①c（Ag⁺）　②c（NO₃^-）③a棒的质量④b棒的质量（　　）

4．下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是（　　）

H₂S

SO₂

SO₃

11．下列能够确定溶液中一定含有SO₄^2-的事实是（　　）

	A．	取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
	B．	取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失
	C．	取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
	D．	取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

1．4NH₃+5O₂≒4NO+6H₂O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（　　）

	A．	V（O₂）=0.01mol/L•s		B．	V（NO）=0.008mol/L•s
	C．	V（H₂O）=0.003mol/L•min		D．	V（NH₃）=0.002mol/L•s

8．为准确测定氢氧化钡晶体中 Ba（OH）₂•8H₂O（相对分子质量为315）的含量进行了如下实验：
（1）配制250 mL约0.1 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌溶解，将溶液转入250 mL容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
（2）滴定：准确量取25.00 mL所配Ba（OH）₂溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980（填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”） mol•L^-1盐酸装入50mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次，平均消耗盐酸VmL．
（3）计算：Ba（OH）₂•8H₂O的质量分数=$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%（只列出算式，不做运算）．

5．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
（4）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度较大的Cl₂和密度较小的NH₃较快地混合均匀．
（5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；当a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数常数为$\frac{b}{2a}$mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
（6）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？在G连接导管，直接把尾气通往盛有NaOH溶液的烧杯中

．

17．从溴乙烷制取1.2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	B．	CH₃CH₂Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	C．	CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₂BrCH₃$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	D．	CH₃CH₂Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br

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