题目内容
16．煤中含有硫，若在煤中掺入适量生石灰，则在煤的燃烧过程中可以减少空气中二氧化硫的含量，其原因是（用方程式表示）SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4．某化学兴趣小组采集到一份酸雨样品，他们每隔一定时间测定酸雨的pH，发现开始的一段时间酸雨的pH在变小（变小、变大或不变），用方程式解释原因2H2SO3+O2=2H2SO4．分析 二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱性氧化物反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，被空气中的氧气氧化生成硫酸钙，起到固硫的作用；
二氧化硫与水反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸不稳定被氧气氧化生成强酸硫酸，所以一段时间酸雨的pH变小．
解答 解：二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱性氧化物反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，被空气中的氧气氧化生成硫酸钙，反应的化学方程式：SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4；
酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料（煤和石油等），产生二氧化硫，随雨降落形成；
酸雨样品放置，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的弱酸H2SO3逐渐被氧化成强酸H2SO4，使溶液的酸性增强，
故答案为：SO2+CaO=CaSO3、2CaSO3+O2=2CaSO4；变小；2H2SO3+O2=2H2SO4．
点评 本题考查酸雨的形成、硫元素化合物的性质等，明确二氧化硫性质是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
7．
按图实验，若x轴表示流入阴极电子的物质的量，则y轴可表示①c（Ag+） ②c（NO3-）③a棒的质量④b棒的质量（ ）
按图实验，若x轴表示流入阴极电子的物质的量，则y轴可表示①c（Ag+） ②c（NO3-）③a棒的质量④b棒的质量（ ）| A． | ①③ | B． | ③④ | C． | ①②④ | D． | ①② |
4．下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ）
| A． | S | B． | H2S | C． | SO2 | D． | SO3 |
11．下列能够确定溶液中一定含有SO42-的事实是（ ）
| A． | 取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | |
| B． | 取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失 | |
| C． | 取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 | |
| D． | 取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
1．4NH3+5O2≒4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（ ）
| A． | V（O2）=0.01mol/L•s | B． | V（NO）=0.008mol/L•s | ||
| C． | V（H2O）=0.003mol/L•min | D． | V（NH3）=0.002mol/L•s |
．
17．从溴乙烷制取1.2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（ ）
| A． | CH3CH2Br$\stackrel{NaOH水溶液}{→}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| B． | CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| C． | CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br | |
| D． | CH3CH2Br$\stackrel{NaOH醇溶液}{→}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br |