题目内容
14．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+3Ag↓+H2O | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- | |
| D． | 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO- |
分析 A．电解饱和氯化钠溶液生成强氧化钠、氢气和氯气，水不能拆开；
B．乙醛分子中含有醛基，能够与银氨溶液发生银镜反应，该离子方程式两边银元素不守恒；
C．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子；
D．苯酚钠与醋酸反应生成苯酚和醋酸钠．
解答 解：A．电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，水不能拆开，正确的离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故A错误；
B．银氨溶液检验乙醛中的醛基，正确的离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故B错误；
C．溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．苯酚钠溶于醋酸溶液，反应生成苯酚和醋酸钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CH3COOH→C6H5OH+CH3COO-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
练习册系列答案
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5．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是（ ）
| A． | 苯酚与氢氧化钠溶液反应 | |
| B． | 溴乙烷与NaOH溶液混和共热CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH2═CH2↑+H2O+NaBr | |
| C． | 乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O | |
| D． | 乙醇的消去反应 CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O |
某电解池装置如图所示：
；NH4+的空间构型是正四面体．
19．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（ ）
| A． | 海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| B． | 海水$\stackrel{HCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| C． | 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼热}{→}$ MgO$\stackrel{电解}{→}$ Mg | |
| D． | 海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2熔融$\stackrel{电解}{→}$Mg |
3．在AgCl沉淀中加足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，有关结论正确的是（ ）
| A． | Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl） | |
| B． | 加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和I-的浓度之积大于Ksp（AgI） | |
| C． | 加过量KI溶液充分反应后，溶液中Ag+和Cl-的浓度之积大于Ksp（AgCl） | |
| D． | 以上结论都不正确 |
4．由CH3CH=CH2合成CH2（OOCCH3）CH（OOCCH3）CH2（OOCCH3）时，需要经过的反应（ ）
| A． | 加成→取代→取代→取代 | B． | 取代→加成→取代→取代 | ||
| C． | 取代→取代→加成→取代 | D． | 取代→取代→取代→加成 |